일반화학실험 엔탈피 측정 예비레포트

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일반화학실험 엔탈피측정 예비레포트

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본문내용

1. 제목 : 엔탈피 측정 (Measurement of Enthalpy)

2. 목적 : 산과 염기의 중화 반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3. 이론 :
1) 화학 반응에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정할 수 있다. 정밀한 측정을 위한 열량계(calorimeter)는 그 구조가 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다.
2) 비열용량이 인 물질 의 온도가 만큼 변화했을 때 출입한 열의 양 는 다음과 같이 계산할 수 있다.

3) 열역학 제1법칙은 에너지 와 엔탈피 라는 열역학적 양을 정의한다. 계가 부피 팽창에 의한 일( 일)만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 변화에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 변화의 조건에 따라 다음과 같다.

(와 는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 변화에서 출입하는 열의 양을 나타냄) 상태 변화에 따라 출입하는 열의 양을 측정해서 알아낸 에너지와 엔탈피 변화는 화학 반응의 평형 조건이나 자발적 변화의 방향을 알아내는 데 중요한 정보를 제공한다.

4) 엔탈피 란?
상태 함수로써 상태 변화에 따른 엔탈피 변화랑, 즉 반응열은 반응 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며, 이것을 “헤스의 법칙”이라고 부른다.

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