0.1HCl 표준용액 조제 및 표정

소개글

표준용액 조제

목차

Ⅰ. 서론
1.1 이론적 배경
1.2 실험목적

Ⅱ. 문헌고찰
2.1 측정원리
(2) 반응식

Ⅲ. 실험재료 및 방법
3.1 실험재료
3.2 실험방법
3.3 실험계산

Ⅳ. 결과 및 고찰
4.1 실험결과
4.2 실험고찰

Ⅴ. 결론

본문내용

(1) 메틸오렌지 지시약 사용
1) 평균값 26.1ml
2) N·f·V(Na2CO3) = N`·f`·V`(HCl) → 0.1N×1.0×25ml = 0.1N×f×26.1ml
→ f ≒ 0.96
3) 실제 0.1N HCl 농도 : factor × 0.1N = 0.1N×0.96 = 0.096N
(2) 페놀프탈레인 지시약 사용
1) 평균값 14.1ml
2) N·f·V(Na2CO3) = N`·f`·V`(HCl) → 0.1N×1.0×25ml = 0.1N×f×14.1ml
→ f ≒ 1.77
3) 실제 0.1N HCl 농도 : factor × 0.1N = 0.1N×1.77 = 0.177N

4.2 실험고찰
0.1N Na2CO3 표준용액을 이용하여 0.1N HCl의 표정을 구하였다. 메틸오렌지 지시약을 이용해서 표정을 한 경우는 1차 27.6ml, 2차 26.1ml, 3차 24.7ml로 나왔다. factor값은 0.96이며, 실제 0.1N HCl 농도는 0.096N로 나왔다. 그리고 페놀프탈레인 지시약을 사용해서 표정을 한 경우는 1차 13.2ml, 2차 14.1ml, 3차 14.9ml로 나왔다. 여기서 factor값은 1.77이고, 실제 0.1N HCl 농도는 0.177N로 나왔다. 두 지시약의 표정값을 비교해보면 메틸오렌지 0.096N, 페놀프탈레인 0.177N로 두 결과 값의 차이가 0.081차이로 정밀한 화학분야에서 엄청난 차이가 났다. 두 지시약의 변색범위[메틸 오렌지(붉은색 3.1~7.9 노란색), 페놀프탈레인(무색 8.0~10.0 분홍색)]의 차이로 인해서 차이가 난 것 같다.

참고 자료

김정대, 일반화학실험, pp.128~130(2009.3)
http://www.goreport.co.kr/view.html?no=1111992