결과 물의증기압과증발열

소개글

일반 화학 및 실험 중 물의 증기압과 증발열에 관한 결과 레포트입니다. 결과 분석과 디스커션이 아주 잘돼있구요,에이쁠받은 자료입니다 ^^

목차

1. 실험데이터와 결과 (Data and Results)
2. 토의 (Discussions)
3. 참고문헌 (References)

본문내용

오차가 꽤 크긴 했지만, 온도에 따라 증기압이 작아진다는 사실은 확실히 알 수 있었다. 결과 데이터를 보면 완전히 정비례관계는 아니지만, 온도와 부피가 비례관계이며 온도와 압력이 반비례관계라는 사실을 확인할 수 있다.
그리고 Clausius-Clapeyron 식에 적용하기 위해서 자연로그값을 취하여 플로팅 하였다.(엑셀이용) 추세선을 통해 그 기울기 값을 얻었는데, 이 값이 -ΔHvap / R 값이므로 기울기에 R을 곱하여 최종적으로 물의 증발열을 구할 수 있었다. 실험데이터로 구한 물의 증발열은 약 28kJ/mol이었다. 하지만 물의 이론적 증발열은 40.14kJ/mol이다. 따라서 비교해보니 오차가 상당함을 알 수 있다.
이번 실험에 많은 오차 요인들이 존재한다. 먼저 실험 중 온도가 계속 내려가는 상황에서 동시에 메스실린더 속 부피값과 당시의 온도값을 측정 할 수 없었다. 또한 80도씨에 가까워 짐에 따라 메스실린더의 눈금 밖으로 공기가 팽창을 하여 이 값을 측정하기가 상당히 어려웠고, 실험을 하면서 압력보정을 완벽하게 하기가 힘들었다. 또 결론을 도출할 때 대기압을 761mmHg라고 그냥 가정하였는데 이도 오차에 한 요인이 된다.
하지만 가장 큰 오차의 요인은 따로 있다. 원래 실험의 계획은 5℃ 이하의 온도에서 측정된 부피와 대기압을 이용하는 것이지만 실험 중 모든 조가 5도씨 이하로 물이 내려가지 않아 고생했다. 결국 어쩔수 없이 10도씨정도 부근에서의 부피를 통해 산소의 몰수를 계산하였다. 온도가 충분히 낮아야 물의 증기압이 공기압에 비하여 무시할 만큼 작다고 가정할 수 있을텐데 10도씨라면 아무래도 무시할만큼 작지는 않을 것이다. 그렇기 때문에 필연적으로 오차가 발생할 수 밖에 없었다.(공기의 몰수에서 오차가 발생하므로 모든 계산과정에서 오차가 존재함)

참고 자료

서울시립대학교 교양화학 일반화학실험
줌달의 일반화학
Chemical Engineering Thermodynamics 7th Edition 부록 F.1
울프람 알파