실험6. 결과 생활속의 산-염기분석

소개글

A+자료, 일반화학실험 생활 속의 산 염기 분석 결과 리포트, 사설자료X, 실험목적 준비 시약 과정 주의사항 결과 처리 토의 참고문서 철저

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
8. 실험결과
9. 고찰

본문내용

▣ 중화반응
1. 중화반응(neutralization reaction)
- 산과 염기의 반응
- 산과 염기가 반응하여 물과 염이 생성되는 반응
산 + 염기 ? 염 + 물
- 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나므로 중화반응을 이용해 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아 낼 수 있다.(?산-염기 정정)
- 중화반응의 알짜이온 반응식
H+(aq) + OH-(aq) ? H2O(l)
2. 염(salt): H+이 아닌 양이온과, OH- 또는 O2-이 아닌 다른 음이온으로 이루어진 이온 결합 화합물

▣ 적정
1. 적정(titration)
① 적정
용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료 용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정
- 농도를 알고 있는 용액 내의 어떤 성분들은 미지 농도의 용액 내에 있는 다른 성분들과 반응
③ 적정의 방법
1) 플라스크에 농도를 모르는 시료 용액을 넣는다.
2) 농도를 알고 있는 용액을 뷰렛에 가득 채운 다음 플라스크에 천천히 떨어뜨 린다.
3) 떨어뜨려서 필요한 양이 시료 용액에 첨가될 때까지 계속한다.
4) 필요한 양이 첨가 되었을 때를 적정의 당량점(equivalent point)이라 한다.
5) 당량점은 흔히 지시약을 통해 알 수 있다.
6) 지시약에 의해 색이 변하는 지점을 적정의 종말점(standard point)이라 한다.
- 종말점과 당량점은 매우 유사, 적정 시약의 부피는 뷰렛으로 측정

참고 자료

표준 일반화학실험 제 6 개정판. 대한화학회(2005). 천문각
p.110~114
산,염기, 산-염기 적정, 당량점, 표준용액, 당량점, pH미터, 지시약 정의
생활 속의 산-염기에 관한 설명, 실험방법, 실험기구 및 시약
일반화학 제 5판. Raymond Chang(2008). 자유아카데미
p.102~103 산, 염기의 특징 p.106 산-염기 중화의 정의
p.115 몰농도의 개념
p.121~122 산-염기 적정, 표준용액, 당량점, 지시약의 정의
p.538 약산의 이온화백분율 p.548 염기성용액을 생성하는 염
일반화학실험. 박병빈 외(2007). 자유아카데미
p.127 적정의 정의와 방법, 산-염기의 적정방법
p.132~133 산-염기 적정, 표준용액, 당량점, 역적정의 정의
일반화학실험법. 일반화학실험법편찬위원회(1993). 단국대학교출판부
p. 83 종말점 찾는 방법