EDTA표준액제조경도측정아연및구리정량

소개글

EDTA표준용액제조, 물의 경도측정, 구리및 아연정량에 관한 분석화학 실험보고서 입니다. 에이뿔받은 자료입니다.

목차

1. 이론
1.1. 금속 킬레이트 착물
1.2. 금속 이온 지시약
1.3. 물의 경도
1.4. 시약정보

2. 실험 기구 및 시약

3. 실험방법
3.1. EDTA 표준용액의 제조
3.2. 물의 경도 측정(전경도)
3.3. 산화아연 중의 아연의 정량
3.4. 황산구리 중의 구리의 정량

4. 실험결과
4.1. EDTA 표준용액의 제조
4.2. 물의 경도 측정(전경도)
4.3. 산화아연 중의 아연의 정량
4.4. 황산구리 중의 구리의 정량

5. 토의 및 고찰

6. 참고 문헌

본문내용

1. 이론
1.1. 금속 킬레이트 착물
관심 있는 원자에 결함된 원자 혹은 원자단을 리간드(ligand)라고 부른다. 공유할 전자쌍을 가진 리간드는 그 전자쌍을 받을 수 있는 금속 이온과 결합할 수 있다. 전자쌍 받개를 루이스 산(Lewis acid)이라고 부르며, 전자쌍 주개를 루이스 염기(Lewis base)라 부른다. 사이안산 이온(cyanide)은 한자리 리간드(monodentate ligand)라고 부른다. 왜냐하면, 사이안산 이온의 한 원자(탄소 원자)만 금속 이온과 결합하기 때문이다. 여러자리 리간드(multidentate ligand)는 두 개 이상의 원자가 금속 이온과 결합한다. EDTA의 경우, 4개의 산소 원자와 2개의 질소 원자가 금속과 결합하는 여섯자리 리간드(hexadentate)이다.
여러자리 리간드는 킬레이트 리간드(chelating ligand), 또는 간단히 킬레이트라고 불린다. 킬레이트라는 용어는 바닷가재의 집게발을 뜻하는 chela로부터 유래한다. 킬레이트 리간드는 바닷가재가 집게발로 물체를 움켜쥐듯이 금속 이온을 삼킨다. 대부분의 전이 금속 이온은 여섯 개의 리간드 원자와 결합한다.
킬레이트 적정의 반응식은 금속 이온을 , EDTA이온을 로 표시하여 다음과 같이 나타낼 수 있다.
이를테면 (EDTA) 1mol은 금속이온의 이온가에 관계없이 항상 1mol과 반응한다. 따라서 킬레이트 적정에서는 몰 농도를 사용한다.

참고 자료

없음