소금의 정제

소개글

소금의 정제 실험보고서입니다. 에이뿔 받은 자료입니다.

목차

1. 실험목적

2. 이론
2.1.
2.2. 이온성 염
2.3. 공통이온 효과와 Le Chatelier 원리

4. 실험방법
4.1. Common salt의 용해와 용액의 제조
4.2. 실험 장치의 준비
4.3. 용액의 Dropping
4.4. 의 여과 및 건조

5. 실험결과
5.1. 필요한 염산()의 양 계산
5.2. 수득률 계산

6. 토의
6.1. 실험 과정에 관한 고찰
6.2. 관찰사항에 관한 고찰
6.3. 수득률 ‘72.00%’

7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
시판하는 소금은 많은 수분과 MgCl2, MgSO4, CaSO4, CaCO3, K2SO4, MgBr2 등과 철 같은 중금속의 염류를 포함하여 조해성이 크므로 이를 정제하여 순수한 소금을 만든다.
2. 이론
2.1.
(그림1) 염화나트륨의 결정 구조. 팔면체를 띠는 각 원자는 6개의 가장 가까운 이웃을 가지고 있다.
염화나트륨()
식염, 즉 소금을 말한다. 화학식 . 염화나트륨은 나트륨 이온()과 염화 이온()이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.
엄밀한 의미에서 염화나트륨을 주성분으로 하는 식용 소금과 순수화학약품으로서의 염화나트륨은 구분해야 한다. 사람이 살아가는 데 있어서, 또 화학공업의 원료로서 극히 중요하기 때문에, 옛날부터 다량으로 채취되었다. 천연으로는 바닷물 속에 평균 2.8% 함유되어 있으며, 암염(岩鹽)으로 땅 속에도 존재한다.
2.2. 이온성 염
염이란 양이온 종(cationic species)과 음이온 종(anionic species)간의 정전기적인 상호작용에 의한 결합력에 의하여 생선된 화합물로 단순 염(simple salt), 겹엽(double salt)과 착염(complex salt) 등이 있다. 단순 염은 매우 활성이 큰 금속 원소와 매우 활성이 큰 비금속 사이에서 생성된다. 즉, 양이온이 생성되기 위한 이온화 에너지와 음이온이 생성되기 위한 전자 친화도가 유리한 경우에 이온결합한 단순 염이 용이하게 생성된다. 따라서 이온성이 큰 염은 가장 활성이 큰 1족, 2족, 3족의 일부 원소 및 전이금속의 낮은 산화상태의 양이온과 활성이 큰 16족, 17족 및 질소(음이온

참고 자료

없음