전기도금 및 분해 예비보고서

소개글

전기도금 및 분해 예비보고서

목차

1. 실험목적
2. 기본적 이론(Basic Theory)
3. 실험장치 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험간 주의사항
6. 기호(Notation)
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험목적
구리 전극을 음극에 연결하고 백금망을 양극에 연결하여 이루어진 전기화학 셀에
전류 공급하였을 때 각각의 전극에서 일어나는 산화와 환원 반응에 대해서 이해하고
셀에 공급된 전하량과 산화 및 환원된 물질의 양 사이의 관계를 나타내는 패러데이
법칙(Faraday`s law)을 이해한다.
2. 기본적 이론(Basic Theory)
1) 전기분해
물질에 전기 에너지를 가하여 산화, 환원반응이 일어나도록 하는 것.
※ 황산구리 수용액의 전기분해황산구리(CuSO4) 수용액은 대부분 물 속에서 이온화 되어 구리이온(Cu2+)과 황산이온(SO42-)이 된다. 이를 전기분해 하면 (+)극 주위에는 SO42-이 산화되지 않고 이온화 경향이 더 큰 물(H2O)이 대신 산화된다. 황산이온(SO42-) 외에도 F-, CO32-, PO43-, NO3- 등의 음이온도 물보다 산화되기 어렵다. (-)극 주위에는 구리이온(Cu2+)이 환원되어 붉은 구리가 석출된다.

<중 략>

1. 실험 방법
1) 0.2 M CuSO4 5H2O 용액 500 ml를 제조한다.- 황산구리수용액 1mol의 분자량(= 249.6856 g/mol)× 0.1을 증류수500ml에 첨가
2) 실험에 사용할 구리전극을 고운 사포로 닦고 건조시킨 후 무게를 정확하게 측정한다.
3) 준비된 전기화학 셀(Hull cell)에 백금망과 구리판을 끼운다.
4) 직류전원공급장치의 양극을 백금망에, 음극을 구리판에 연결 한다.
5) 황산구리 용액 250 ml를 셀에 채운다.
6) 전기화학 셀에 진한 황산 5 ml를 첨가한다.
7) 전해질 용액의 초기 pH와 전기전도도를 측정한다.

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=134350
http://100.naver.com/100.nhn?docid=134329
http://blog.empas.com/ckh4650/8688513
http://blog.naver.com/lydsuper?Redirect=Log&logNo=38643635
http://worldcup.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=173695&conten