전기분해 및 도금실험 결과보고서

소개글

전기분해 및 도금실험 결과보고서

목차

1. 요 약

2. 서 론

3. 기본적 이론(Basic Theory)
1) 전기분해
2) 전기도금
3) 패러데이 법칙(Faraday`s law)

4. 실험장치 및 시약
1) 구리판
2) 직류 전원 공급장치
3) 사포
4) 진한황산
5) 백금망
6) 황산구리(5수화물)[CuSO4․5H2O]
7) 전기화학 셀
8) pH meter 기

5. 실험 방법

6. 실험간 주의사항

7. 실험결과 및 분석
1) Hull셀 안에서 양극과 음극의 반응
2) 전류를 흘려주기 전후에 전해질 용액의 변화(pH, 전기전도도)
3) 전하량 측정
4) 이론적 구리 석출량과 실제 구리 석출량의 비교
5) 각 전류에 따른 15분(3분 간격)간 전압의 변화 비교

8. 결 론

9. 기호(Notation)

본문내용

1. 요 약
이번 실험은 전기화학 셀에 전류 공급하였을 때 각각의 전극에서 일어나는 산화와
환원 반응에 대해서 이해하고 셀에 공급된 전하량과 산화 및 환원된 물질의 양 사이
의 관계를 나타내는 패러데이 법칙을 이해하기 위한 실험이다. Hull셀에 0.2M 황산
구리 수용액을 채우고 구리판과 백금망을 각각 음극과 양극에 연결한다. 전류를
0.5A, 1A의 세기로 흘려줬을 때 일어나는 반응과 15분 동안 3분 간격으로 전압을
측정하고 초기와 15분후의 pH 및 전기전도도 변화량을 관측한다. 그 결과 전류가
0.5A일 때보다 1A에서 백금망에서의 기포 발생량과 구리판에 석출되는 구리의 양이
더 많았다. 또한 각각의 실험에서 pH는 감소하였고, 전기전도도는 증가하였다.
전하량은 0.5A 일 때 450C, 1.0A 일 때 900C로 계산되었고, 이를 이용하여 석출된
구리의 이론적인 양을 계산하였는데 실험값이 이론적인 양보다 적게 측정 되었다.

<중 략>

1. 실험 방법
1) 0.2 M CuSO4 5H2O 용액 1ℓ를 제조한다.- 황산구리수용액 1mol의 분자량(= 249.6856 g/mol)× 0.2을 증류수 1ℓ에 첨가
2) 실험에 사용할 구리전극을 고운 사포로 닦고 건조시킨 후 무게를 정확하게 측정한다.
3) 준비된 전기화학 셀(Hull cell)에 백금망과 구리판을 끼운다.
4) 직류전원공급장치의 양극을 백금망에, 음극을 구리판에 연결 한다.
5) 황산구리 용액 250 ml를 셀에 채운다.
6) 전해질 용액의 초기 pH와 전기전도도를 측정한다.
7) 1.0 A의 일정한 전류를 15분 동안 공급하면서 3분 간격으로 전압을 측정한다.
8) 15분이 경과된 후 전원을 끄고 전해질의 pH와 전기전도도를 측정한다.

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=134350
http://100.naver.com/100.nhn?docid=134329
http://blog.empas.com/ckh4650/8688513
http://blog.naver.com/lydsuper?Redirect=Log&logNo=38643635
http://worldcup.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=173695&conten