3장 2법칙

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목차

3. 2 법칙

2. 특정 과정에 수반되는 엔트로피 변화

3. 열역학의 3 법칙

4. Helmholtz 에너지 ? (최대 일함수, 일함수)

5. Gibbs 에너지 G (최대 비-팽창일)

6. 1법칙과 2법칙의 결합

7. Gibbs 에너지의 온도와 압력 의존성

8. 실제 기체: 퓨가시티


4. 순수한 물질의 물리적 변환

1. 상평형 그림

본문내용

3. 열역학의 3 법칙
(1) Nernst의 열 정리
① 물리적이나 화학적 변환에 수반되는 엔트로피 변화는 절대 영도로 접근함에 따라 0으로 접근한다. 즉 관련되는 물질들이 모두 완전한 질서적
배열을 이룬다면 ? →?일 때 ?? → ?이 된다.
② 열역학의 3 법칙: 모든 완전한 결정 물질의 엔트로피는 ? ? ?에서 ?이다.
③ 통계 열역학적으로 본 열역학 3 법칙
·Boltzmann 식에 의하면 이용 가능한 미시적 상태가 단 하나뿐일 때(? ? ?)는 엔트로피가 ?이 된다. 대부분의 경우 ? ? ?에서 전체 에너지가
최저로 되는 방법은 모든 분자들이 동일한 최저 상태를 점유하는 것 하나뿐이므로 W=1이 된다. 따라서 ? ? ?에서 ? ? ?이 된다.
·2원자 분자 AB의 경우, …ABABAB…의 배치와 …BABABA…의 배치 사이에 에너지 차가 거의 없을 수 있으며, 이때는 ? ? ?에서도 ? ? ?이
된다. ? ? ?에서 ? ? ?이 되는 물질은 잔류 엔트로피를 갖는다고 말한다.

<중 략>

(2) 상 경계
① 증기 압력
·닫힌 용기 속에 들어있는 액체와 평형을 이루고 있는 증기의 압력을 말한다.
·상평형 그림상의 액체-증기 상 경계는 액체의 증기압력이 온도에 따라 어떻게 변하는지를 나타낸다.
·고체-증기 상 경계는 고체의 승화 증기 압력의 온도 의존을 나타낸다.
·한 물질의 증기 압력은 온도에 따라 증가한다.
② 끓는점
·액체의 증기 압력이 외부 압력과 같아지는 온도를 말한다.
·외부 압력이 1atm일 때의 끓는 온도는 정상 끓는점 ?
이며, 압력이 1bar(0.987atm)일 때의 끓는 온도는 표준 끓는점이다.

참고 자료

없음