6장 상평형 그림

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요약 자료

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목차

1. 상규칙

2. 2성분 계

3. 온도-조성 상평형 그림

4. 액체-액체 상평형 그림

5. 액체-고체 상평형 그림

본문내용

1. 상규칙
(1) 상규칙
① 상(? ): 화학적 조성과 다른 모든 물리적 상태가 전체적으로 균일한 물질의 한 상태를 말한다. 한 계 속에 들어 있는 상의 수를 ? 로 나타낸다.
② 성분(? ): 계 속에 들어있는 화학종(이온이나 분자)를 말한다.
·독립 성분: 화학적으로 독립적인 계의 성분을 말한다. 계 속에 존재하는 모든 상들의 조성을 정의하는 데 필요한 최소수의 독립적인 화학종의
수가 바로 그 계의 독립 성분의 수 ? 이다.
·종들이 서로 반응하지 않을 때는 독립 성분의 수가 성분의 수와 같다.
③ 자유도(? ): 평형을 이루고 있는 상들의 수를 변화시키지 않으면서 독립적으로 변화시킬 수 있는 세기 성질의 수를 말한다.
·단일 독립 성분, 단일상 계(? ? ?? ? ? ?)에서는 상의 수를 변화시키지 않으면서 압력과 온도를 변화시킬 수 있으며, 따라서 ? ? ?이다.

<중 략>

① A+B→C 의 반응에서 화합물 C가 액체 상태는 불안정하여 존재하지 않고, 화합물이 녹을 때 성분으로 분해된다.
② 화합물이 녹으면 자신의 액체상을 만들지 못하고 그 성분으로 분해하는 성질을 비합치 녹음이라고 한다.
③ 예) Na2K
·a1→a2: 고체 Na가 일부 석출되며 나머지 액체는 점점 K를 더 많이 포함하게 된다.
·a2→a3의 바로 밑: 시료가 완전히 고체로 된다. 즉 고체 Na와 고체 Na2K로 된 고체로 된다.
·b1→b2: 뚜렷한 변화가 일어나지 않다가 상 경계 b2에 도달하면 고체 Na가 석출되기 시작한다.
·b2→b3: 고체 Na가 석출되지만 b3에서는 Na2K가 생성되는 반응이 일어난다. 이 화합물은 K원자가 고체 Na 속으로 확산되어 들어가서 형성된다.
·b3: 액체, 화합물 Na2K, 고체 Na의 세 상이 서로 평형을 이룬다. Na/K 액체 혼합물이 소량의 고체 Na2K와 평형을 이루고 있지만 액체 Na2K는 생기지 않는다.
·b3→b4: 계속 냉각시키면 고체 화합물의 양이 증가하다가 b4에 도달하면 액체가 공융 조성을 가지게 된다. 액체는 고체 K와 고체 Na2K로 된 2상 고체 혼합물로 된다.

참고 자료

없음