pH의 원리와 meter사용법

소개글

수소이온농도의 개념과 원리 측정법 소개

목차

1. pH 의 원리

2. pH meter 사용 시 주의사항

2. Electrode 상태 점검

3. Calibration check

4. pH STD Buffer 관리

본문내용

1. pH 의 원리
물에 포함된 수소이온농도 [H+]로서 정의 된다. 순수의 pH는 다음과 같다.
순수한 물일 경우 1기압 25℃에서 수소 이온의 농도가 약 10-7M(몰농도)이며, 이를 기준으로 산성도를 측정할 수 있다. 하지만 수소 이온의 실제 몰수는 이처럼 매우 작은 값이므로 표현하기가 불편하다. 따라서 간단하게 표현하기 위해 수소 이온량의 역수에 상용로그를 취한 값을 수소이온농도지수 pH로 사용한다. 즉, log10(1/[H+])=log10(1/10-7)=7인 중성의 순수한 물을 기준으로 하여, pH가 7보다 작은 용액은 산성, pH가 7보다 큰 용액은 알칼리성 또는 염기성이라 한다. 그리고 수소이온농도가 높을수록 pH는 낮다.이러한 pH를 측정하는 기계를 pH 측정기라고 한다. 일반적으로 사용되는 것은 글래스 전극과 기준 전극간의 전극 전위를 영위식의 전위차계 또는 입력저항이 큰 직류 증폭기로 측정하는 형식의 것이 있다. 이것은 글래스 전극 내의 용액과 피측정액 간의 pH차에 의해 발생하는 글래스의 막전위차를 검출하여 pH를 측정하는 것이 그 원리이다. 글래스 전극과 피측정액 중에는 같은 기준 전극(이전에는 포화감홍 전극, 현재는 포화염화 은전극이 보통)이 세트되어 있다. 간단한 측정에는 글래스 전극 대신에 안티몬 전극이 사용되며, 이것은 안티몬의 전극 전위가 거의 피측정액의 pH에 의해 결정되는 것을 이용한 것이다. 그러나, 안티몬 전극의 전극 전위는 재현성이 나쁘고 다른 이온의 영향을 받기 쉽다는 단점이 있다.

참고 자료

없음