활성화 에너지

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2. 활성화 에너지

- 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지로, 반응에 참여하기 위해서는 이 에너지
이상의 에너지를 가져야만 한다. 활성화 에너지값이 크면 그 이상의 에너지를 갖는
분자의 수가 적어 반응이 느리게 진행되고, 활성화에너지값이 작으면 반대로 반응속도가
빨라진다.

- 우리가 어떤 반응을 진행시키기 위해서는 반응물질들이 필요하고, 그 반응물질들이 서로
만나야 한다. 그렇지만 분자들이 만나기만 한다고 반응이 곧바로 진행되는 것은 아니다.
반응이 일어나기 위해서는 반응을 일으킬 수 있을 정도의 에너지를 가진 분자들이 알맞은
방향으로 충돌해야 한다. 이 두 가지 조건 중 하나라도 만족시키지 못하면 그 분자는
반응을 제대로 진행시킬 수 없다. 알맞은 방향으로 아무리 충돌하더라도, 분자가 반응을
진행시킬 만큼의 에너지를 갖고 있지 못하다면 그 충돌은 쓸데없는 충돌이 되고 만다.
분자들이 만나 반응을 진행시키는데 필요한 최소한의 에너지를 활성화에너지라 부르며
따라서 활성화에너지 이상의 에너지를 갖는 분자들만이 반응에 참여할 수 있다.

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