산화와 환원 - 은의 녹 제거하기

소개글

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목차

1. 산화와 환원의 정의

2. 이 실험에서 소다는 어떤 역할을 했을까?

3. 주유소에는 강철로 만든 유류 저장 탱크가 연결되어 있다. 이 강철 탱크의 부식을 막기 위하여 사용되는 방법은 무엇일까?

4. 금속의 이온화 경향과 산화-환원 경향과는 어떤 관계가 있는가?

5. 철을 황산구리 수용액에 넣었을 때의 변화를 화학 평형의 관점에서 설명하시오.

본문내용

4. 금속의 이온화 경향과 산화-환원 경향과는 어떤 관계가 있는가?
금속의 이온화 경향이 클수록 전자를 잃기 쉬우므로, 산화되기 쉬운 것이다.
예를 들어 K(칼륨)과 같은 이온화 경향이 큰 알칼리 금속의 경우, 산화가 잘 되는 금속으로 무른 금속인 K을 잘라보면 단면이 시간이 얼마 지나지 않아 뿌옇게 변해버리는 것을 볼 수 있는데 이것은 K이 산화된 것이다. 즉, K는 산화되기 쉬운 금속인 것이다.


5. 철을 황산구리 수용액에 넣었을 때의 변화를 화학 평형의 관점에서 설명하시오.
먼저, 화학평형이란 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같은 상황이다.
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

처음 철을 황산구리 수용액에 넣으면 일정한 평형 상수를 갖고 있는 이 반응식 역시 그 평형상수에 가까워지려고 한다. 현재의 상태에서 실험값 k는 무한소에 가깝다. 그것이 상수값을 지니게 되려면 분모의 농도가 분자로 옮겨져야 한다. 그러므로 수용액상의 화학평형이 맞을 때까지 FeSO4가 생성되는 정반응이 우세하게 된다.

참고 자료

없음