크롬산납(chrom yellow) 제조

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목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

크롬산납(chrom yellow)제조

크롬산납 제조(PbCro4) 만들기(밑에 두개 혼합)
납으로부터 아세트산 납의 합성
[Pb -- Pb(CH3COO)2]
중크롬산 칼륨 으로부터 크롬산칼륨 합성
[K2Cr2O7 -- K2CrO4제조]
위 둘을 합하면 크롬산납 제조(PbCro4) 가능
[Pb(CH₃COO)₂ + K₂CrO₄→ PbCrO₄+ 2CH₃COOK]

<중 략>

탄산칼륨(Potassium carbonate)
화학식: K2CO3
분자량 138.206
녹는점 891
밀도 2.29
비중 2.29
조해성이 있다.
물에 녹는 하얀 빛깔의 칼륨 탄산염으로, 알칼리 용액을 만들어낸다. 무취하며 쓴 맛이 난다
조해성 :공기 중에 노출되어 있는 고체가 수분을 흡수하여 녹는 현상

둥근바닥플라스크(Round bottom flask)

바닥이 공모양
내구성이 강하다
주로 증류용으로 사용된다
재질이 다양하다

증발접시 [ evaporating dish]

용도 : 물질을 건조
가열하는 경우가 많으므로 열에 안정한 재료를 사용한다.
바닥이 둥글 납작하며 크기가 다양하다.

참고 자료

없음