자외선 가시선 분자 흡수 분광법

소개글

자외선 가시선 분자 흡수 분광법

목차

1. 실험 목적

2. 기본 이 론

3. 실 험
3.1. 사용 시약 및 기기
3.2. 실험 순서
3.3. 실험 결과

4. 실험결과 해석 및 고찰

5. 참고 문헌(실험 관련 조사 문헌)

본문내용

1. 실험 목적
분광법은 분석물질에 위해 흡수되거나 방출되는 전자기 복사선의 측정에 기초를 두고 있으며 방출법과 흡수법으로 구분된다. 방출법은 분석물질이 열, 전기, 복사에너지 등으로 들뜨게 될 때 방출하는 복사선을 이용하는 것이다. 반면에 흡수법은 전자기 복사선이 분석물질과 상호작용함으로써 빛의 세기가 감소하는 현상에 그 기초를 두고 있다.

2. 기본 이론
투광도
그림1 은 시료를 통과할 경우 빛의 감쇠현상을 보여준다. 이와 같이 용액내의 흡수 화학종과 흡수광자 사이의 상호작용 결과로 빛의 세기는 PO에서 P로 감소한다. 용액의 투광도(transmittance)T는 용액을 투과한 입자 복사선의 분율이다.
T = P / PO
투광도는 때로 백분율로 나타내는 수도 있다.

<중 략>

(1) 실험결과 해석
1) 실제 phenol 표준농도 계산
- 페놀의 순도가 98%이고 0.254g을 측정하여 1000ml 수용액을 제조하였다고 하자.
그러면 이 용액의 순도는 다음과 같다.
phenol 용액 순도 = 또는 995.68 ppm
()
- 이 용액을 100배 희석하면 9.9568 ppm이 된다. 따라서 명목상
2, 4, 6, 8 ppm용액은 실제 농도는 9.82ppm,
1.99136ppm(=2x0.99568), 3.98272ppm(=4x0.99568),
5.97408ppm(=6x0.999568), 7.96544ppm(=8x0.99568)이 된다.
2) 검량선 작성
- 1)에서 측정한 표준용액의 흡광도 자료를 이용하여 검량선을 그린다.
- Excel Program이나 그라프 용지를 사용하여 검량선을 그린다.
- Excel Program을 사용할 경우 검량선 식을 구한다

참고 자료

네이버 백과사전
분석화학 제8판
일반화학 교재
분석화학실험(환경을 위한) [박승조 외 지음 동화기술교역] P.183 분광광도법 분석