음이온의 분석 레포트

소개글

음이온의 분석

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 도출과정
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

실험 방법
① 탄산 이온(CO32-)
Na2CO3에 HCl을 가하면 이산화탄소의 기포가 발생한다. 발생한 기체를 석회수에 넣어서 석회수가 흐려지는 지를 보면 이산화탄소가 발생했음을 알 수 있다.

Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
(흰색)
② 황산 이온(SO42-)
Na2SO4에 HCl을 가하고, BaCl2를 넣으면 흰색의 침전 BaSO4가 생성된다. Na2SO4에 직접 BaCl2를 넣지 않는 이유는 CO32-가 존재할 경우, BaCO3의 흰 침전이 생겨 SO42-의 존재 확인에 방해가 되기 때문이다.

<중 략>

도출과정
1. 표준용액 만들기(1L 기준)
정의에 의해 몰농도(M) = 이다. 용액의 부피가 1L이므로 몰농도는 용질의 몰수와 값이 같다는 것을 알 수 있다. 용질을 증류수와 혼합할 때 일단 증류수를 1L가 안되도록 준비하고 용질을 모두 녹인 후에 1L를 맞춘다. 이는 용질이 녹으면서 용액의 부피가 늘어날 수도 있기 때문이다. 또한, 온도가 변하면 부피가 변하므로 항상 일정한 온도를 유지해야 한다.
① 0.5M Na2CO3 : Na2CO3의 몰질량은 105.99g/mol이므로 0.5mol에 해당하는 질량은

0.5mol × = 52.995g

52.995g을 정확히 재서 증류수와 함께 부피플라스크에 넣고 섞는다. 그리고 증류수를 조금씩 넣어 용액이 1L가 되도록 한다.

참고 자료

대학화학실험법편찬위원회, “공학용 대학화학실험법(단국대학교출판부)”, 99~103p(2004)
류해일ㆍ김재현ㆍ홍춘표 “수정보완판 일반화학실험(자유아카데미)”, 167~170p(2005)
박병빈 외 6명, “ 일반화학실험(자유아카데미)”, 44~46p(2006)