황산암모늄 중의 암모니아 정량 레포트

소개글

황산암모늄 중의 암모니아 정량

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험에 사용한 시료의 양은 얼마인가?
황산암모늄(NH4)2SO4 의 채취량 : 0.2g
N/10 NaOH의 첨가량 : 50ml
N/10 HCl의 적정량 : 17.8ml

2. 시료를 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 부피을 구하시오.
처음에 가한 NaOH의 부피에서 적정하는 데 들어간 HCl표준액의 부피를 빼면 이것이 시료(NH4)2SO4을 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 부피이다.

∴(시료를 분해하는 데 필요한 NaOH의 부피)
= (처음에 가한 NaOH의 부피) - (HCl 적정부피)
= 50ml - 17.8ml
= 32.2ml
= 0.0322L

3. 시료 중의 NH3의 함유율을 구하시오.

<중 략>

이론값 보다는 결과값이 약간 크게 나왔는데 이런 오차가 발생한 이유는 여러 가지를 들 수 있다. 첫 번째로 HCl의 적정값이 작게 측정되었을 수 있다. 수용액을 가열하여 암모니아를 제거한 후 HCl로 적정을 할 때 메틸오렌지 지시약으로 pH의 변화를 관찰하였는데 염기성에서 중성으로의 색깔 변화가 애매하여 중성이 되었다고 오인했을 수 있다. 두 번째로는 시약이 정확하지 않았다는 점이다. NaOH, HCl 표준액은 표정을 해서 농도를 규정해야 하는데 이번 실험에서는 둘 다 규정도를 1로 가정하였다. 여기서 오차가 발생했을 것이다.

참고 자료

대학화학실험법편찬위원회, “공학용 대학화학실험법(단국대학교출판부)”, 265~271p(2004)
Steven and Susan Zumdahl, “줌달의 일반화학 8판(사이플러스)”,689 ~723p(2011)
지식백과 http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1076327&mobile&categoryId=200000463