[물리화학실험] 흡착 등온식

소개글

물리화학실험 예비+결과 보고서입니다.

목차

Ⅰ. 실험 목적

Ⅱ. 배경 이론

Ⅲ. 시약 및 기구

Ⅳ. 실험 방법

Ⅴ. 실험 결과

Ⅵ. 결과 해석 및 논의

Ⅶ. 참고 문헌

본문내용

Ⅰ 실험목적
용액 상에서 고체 분말의 표면에 흡착하는 액체 피흡착질의 흡착 양상을 Langmuir 흡착 등온식과 Freundlich 흡착 등온식으로 알아본다.

Ⅱ. 배경이론
가. 어떤 기체(혹은 액체)물질이 다른 액체 또는 고체물질과 접하고 있을 때, 기체의 농도가 상계면 근방과 상내부에서 차이가 있을 경우, 기체의 흡착이 일어난다고 말한다. 즉, 경계면에서 어느 물질의 농도가 증가하는 현상을 흡착(adsorption)이라고 한다. 기체가 계면에 남아있지 않고, 액체의 내부까지 들어가는 경우를 흡수(absorption)라 한다. 흡착과 흡수는 경계면이 국한되는 현상인가의 여부로 구별하지만, 흡착과 흡수가 동시에 진행되거나 경계면이 애매하여 두 현상을 명확하게 구별하기 어려울 때는 수착(sorption)이라고 부르기도 한다. 흡착이 일어날 때 상 내부보다 계면 근방의 농도가 작을 때를 음의 흡착, 클 때를 양의 흡착이라 구분하지만, 일반적인 흡착은 양의 흡착을 나타낸다.

<중 략>

여과가 완료되면 1~6번의 여과액의 부피를 측정하고, 다음 제시된 용량만큼 용액을 취한다. (∵ 0.1M의 NaOH를 제조한 양이 1L이기 때문에 여과된 양 모두(≒200ml)에 적정하려면 더 많은 양이 필요하기 때문에 다음과 같은 양을 정하였다.)
7. 취한 여과액에 페놀프탈레인을 아주 소량 첨가한다. (일회용 스포이드 한방울)*페놀프탈레인 자체가 염기이기 때문에 보다 정확한 실험을 위해 매우 소량만 넣는다.
8. 중화적정에 사용할 NaOH 0.1M 수용액 1L를 제조한다.
1) NaOH의 분자량이 40.00g/m이므로 0.1M은 4.0g이 필요하다.
2) 증류수 1L에 NaOH 4.00g을 녹이면 0.1NaOH가 된다.
9. 제조한 0.1M의 NaOH 수용액을 뷰렛을 이용하여 중화적정을 한다.
10. 붉은색이 보이기 시작하면 마그네틱 바로 교반을 하고, 뷰렛코크를 조절하여 NaOH의 수용액을 천천히 첨가하면서 관찰한다.
11. 1.0M 아세트산을 희석하여 여과시킨 초기 농도를 구한다.

참고 자료

- Physical Chemistry, Atkins, 5th, Oxford
- Daniel C. Harris. 분석화학 7th. 자유아카데미. 2007