초자,농도,0.1N HCl 제조, 0.1N NaOH 제조 예비 레포트

소개글

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목차

1. 초자기구
2. 실험제목
3. 실험 목적
4. 이론 및 원리
5. 실험 방법

본문내용

3. 실험목적
농도를 정확히 아는 HCl수용액(HCl표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다. 이를 위해 임의로 제조한 HCl수용액의 정확한 농도를 알아내기 위해 표준화 적정법을 사용한다. 산.알칼리 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화.환원반응의 계산에 널리 이용되는 노르말 농도(N)의 개념 및 활용 방법과 계산 방법을 이해한다.

4. 이론 및 원리
노르말 농도의 정의(용액 1L 속에 녹아있는 요질의 g당량수를 나타낸 농도)에 의해 0.1N은 대상 물질 1L 당 화학식량의 1/10에 해당하는 g을 필요로 한다.

1)NaOH
NaOH의 화학식량이 40이므로 0.1N NaOH 용액을 제조하기 위해서는 용액 1L 당 0.1mol 즉, 4g이 필요하다. 그러나 NaOH는 공기중의 탄산가스를 흡수하여 표면이 탄산염으로 되어 있으며, 조해성 때문에 정확히 4g을 칭량하기란 곤란하다. 그러므로 NaOH 약 8g을 칭량하여 소량의 물로 반쯤 녹여서 녹인 액을 버리고 남는 약 4.0g을 물에 녹여 1000ml로 만들고 다음 방법에 의해 정확한 농도를 결정한다. 즉, 옥살산(H2C2O42H2O)이나 프탈산 수소 칼륨 등 칭량이 용이한 물질을 정확히 일정량 칭량하여 일정농도의 기지용액(표준용액)을 만든 후 약 0.1N NaOH 수용액을 지시약의 색이 변하는 점(당량점)까지 뷰렛으로 가하여 가한 부피와 NV=N′V′라는 공식을 이용하여 정확한 NaOH용액의 농도를 결정한다.

2)HCl
HCl의 화학식량이 36.5이므로 0.1N HCl 용액을 제조하기 위해서는 용액 1L 당 0.1 mol 즉, 3.65g이 필요하다. 그런데 염화수소는 수용액 상태로 되어있고 그것을 염산이라 하는데 가장 진한 염산용액이 36%(비중 1.18) 이다. 그러므로 이 36%염산 약 8.4ml를 취하여 물에 녹여 1000ml로 만들면 대략 0.1N 염산이 된다.

참고 자료

최신분석화학 2nd Edition/김강진.김하석.이대운.이원/Daniel C. Harris/21~23p
http://blog.naver.com/koansik77?Redirect=Log&logNo=140002109320
http://www.joylab.net/