o-페난트로린에 의한 철의 정량

소개글

철은 색을 띠지 않기 때문에 흡광도 측정을 위해 o-페난트로린과 착물을 형성시켜 발색시킵니다.
UV-Vis 측정기기와 spectrophotometer 두 가지 를 사용하여 특급 모아염 표준 용액을 농도별로 만들어
standard curve를 만들고, 이를 이용하여 황산철과 철분제의 철을 정량하였습니다.
수질화학 실험 레포트로 에이뿔 받은 자료입니다.

목차

1. Introduction
1.1. 철 함량 분석 원리

1.2. 흡광 광도법

2. Materials and Methods
2.1. 표준용액의 제조

2.2 페난트롤린 용액, 완충용액의 제조

2.4. 철의 정량
2.4.1. 황산철

2.4.2. 철분제
3. Results
3.1. 흡광도 측정 결과

3.2. 검량선

3.3. 철의 정량
3.3.1. 황산철
3.3.2. 철분제

4. Discussion

본문내용

1. Introduction
1.1. 철 함량 분석 원리
철은 일반적인 천연수 중에서 으로 녹아 있다. 철이 녹아 있는 물을 공기에 오랫동안 노출시키면 산화되어 가 된다. 이것은 실제 물에 포함된 철을 정량하는 데에 방해가 되므로, 철의 정량을 위해서는 시험할 물에 몇 방울의 염산을 가하여 산성으로 만들어 두는 것이 좋다. 일반적으로 천연수에는 1~3mg/l 정도의 철을 함유하지만, 종종 100mg/l 이상을 함유하는 경우도 있다. 수중의 철을 정량하는 방법으로서는, 철의 양이 다소 많은 경우(10mg/l)에는 용량분석법을 사용ㅎ고, 미량(10mg/l)인 경우에는 비색분석법을 사용한다. 흡광도를 측정하기 위해서는 용액이 색을 띠어야 하는데, 철 이온이 함유된 물은 그렇지 못한다. 페난트로린은 철 이온과 매우 안전한 착물을 형성하는데, 이때 이 착물은 적색의 색을 띤다. 이러한 원리를 이용하여 철 이온이 포함된 용액이 색을 띠도록 만들면, 흡광 분석이 가능하다. 철 이온과 페난트로린의 착물형성은 약산성에서 이루어지므로 유의해야한다.

<중 략>

4. Discussion
철의 정량시 중요한 것은 용액 내의 철 3가 이온을 페난트로린과 착물 형성이 가능한 철 2가 이온으로 모두 환원시켜주어야 한다는 것이고, 용액내의 모든 철 2가 이온이 페난트로린과 착물을 형성해야한다는 것이다. 결국, 용액 내의 철 2가 이온을 정량하는 것이므로 앞서 이러한 작업들이 제대로 수행되지 않을 경우, 철의 정량이 정확하게 이루어지지 않는 문제점이 발생할 수 있다.
철분제의 철의 함량을 측정하기위한 실험을 수행할 때 겪었던 어려움이 페난트로린 용액을 철분제 용액에 첨가하여도 발색이 되지 않는다는 점이었다. 철분제를 용해시킬 때 증류수만으로는 잘 녹지 않았기 때문에 강한 염산을 사용하였는데, 강한 염산 때문에 아세트산 완충용액으로도 약산성이 유지되지 않아 철 2가 이온이 페난트로린과 착물을 형성하지 못했기 때문이다.

참고 자료

없음