용존산소의 측정

소개글

용존산소의 측정

목차

1. 실험목적
2. 이 론
3. 실험방법
4. 실험요약
5. 실험결과
6. 결론
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
윙클러-아지드화나트륨변법 실험을 통해 시료 액의 용존산소량을 측정하는 원리와 그 방법을 이해하고 수식을 통해 직접 구해본다.

2. 이 론
(1) 수산화나트륨(NaOH) : 화학식은 NaOH, 분자량은 39.997g/mol, 대표적인 강염기로 순수한 수산화나트륨은 흰색결정이다. 공기 중에서 수증기를 흡수해 스스로 녹는 조해성이 있으므로 공기와의 접촉을 차단하여 보관해야 한다.
(2) 요오드화칼륨(KI) : 요오드칼리라고도 한다. 화학식 KI. 무색 투명한 결정 또는 흰색 결정형 분말로 냄새가 없다. 녹는점 723℃, 끓는점 1,330℃, 비중 3.12이다. 물에 잘 녹아 20℃의 물 100g에 144g이 녹는다. 이 반응은 흡열반응이다. 수용액은 중성 또는 약간의 알칼리성을 보인다.

<중 략>

a: 적정에 소비된 0.025N-티오황산나트륨액(ml) (6.05ml)
f: 0.025N-티오황산나트륨액의 역가(factor) (1로 가정)
V1: 전체 시료량(ml) (300ml)
V2: 적정에 사용한 시료량(ml) (200ml)
R: 황산망간용액과 알칼리성 요오드화칼륨 -
아지드화나트륨용액의 첨가량(ml) (2ml)

위의 식에 대입해본 결과, 생수(23℃)의 용존산소량 6.09mg/L를 얻을 수 있다.

참고 자료

[1] http://blog.naver.com/special0721/140114043956
[2] http://blog.naver.com/dyd9999/70031427186
[3] http://blog.naver.com/bkyoon1982/70118086806
[4] 하이탑 화학2