pH측정
- 최초 등록일
- 2012.11.10
- 최종 저작일
- 2012.10
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소개글
발표,pH측정,메틸오렌지,메틸바이올렛,실험,페놀프탈레인,인디고카민,변색범위,중화점
목차
없음
본문내용
pH측정
실험목적
지시약의 변색원리를 이해하고, 이를 이용하여 미지용액의 pH를 측정한다.
기구 및 시약
시험관 27개, 시험관대, 스포이드, 비이커, 리트머스 종이, HCl, NaOH, 메틸오렌지, 메틸 바이올렛, 인디고 카민, 페놀프탈레인, 미지시료
시약
리트머스종이
리트머스 수용액을 이용해 물들인 종이로, 산성 용액에 넣으면 붉은색으로 변하고 염기성 용액에 넣으면 푸른색으로 변한다. 용액의 산성, 염기성을 판단하는 데 쓰인다.
시약
HCl
염산은 이온화도가 큰 산이다. 물에 녹인 분자의 거의 대부분이 해리됨으로써 용액 속 수소이온의 농도를 높여주고, 따라서 강한산성용액이 되는 것이다.
<중 략>
이론
반대로 염기성 수용액에는 OH-가 풍부하며 상대적으로 H+는 적다. 따라서 리트머스를 염기성 수용액에 넣으면 리트머스에 붙어있던 H들이 대부분 해리되어 H+를 낸다. 염기성 용액에서의 리트머스는 H가 떨어져나간 구조이며, 이 구조는 H가 붙어있을 때와는 다른 형태를 갖는다. 이 때에는 리트머스가 붉은색 파장대의 빛을 흡수하여 그 보색인 청색을 띤다. 그래서 리트머스 종이를 염기성 용액에 넣으면 용액에 잠긴 부분이 파랗게 되는 것이다. 일반적으로는 색깔 변화를 명확하게 파악하기 위해, 산성 용액을 시험할 때는 H가 해리된 상태인 푸른색 리트머스 종이를, 염기성 용액을 시험할 때는 H가 붙어있는 상태인 붉은 리트머스 종이를 사용하여 색깔 변화를 관찰한다.
이론
이온화상수
이온화평형을 볼 수 있을 때의 평형상수이다. 전해질이 용액 속에서 어느 정도 이온화되어있는지를 수치로 표현한 것으로, 이 값이 작을 수록 이온화가 잘 일어나지 않는 약전해질이다. 이 상수는 두 용액의 농도를 각각 구하여 곱한 뒤, 그 값을 전체 용액의 농도로 나눈 값이다.
예를 들면 전해질이 수용액 중에서 이온화되었을 때 그 반응이, AB ↔ A++B- 으로 표시되고, 각각의 농도를 [AB], [A+], [B-]라고 하면 k=[A+] [B-]/[AB] 를 이온화상수라고 한다.
참고 자료
없음