티오황산 표준용액의 제조 ppt자료

소개글

이번 실험은 1.를 통해 용액을 만들어, 이를 이용하여 산성상태에서 제조한 티오황산 용액으로 적정하여 티오황산용액을 표정하였다. 종말점은 12.95ml(3개평균)으로 티오황산 농도는 0.0186M을 얻었다. 2.Cu가 함유되어 있는 sample 0.3g을 녹여 Cu(Ⅱ)을 생성시키기 위해 pH를 변화시켰다. pH는 황산, 암모니아수. 인산등을 통해 변화되었다. 표준화시킨 0.0186M의 티오황산으로 sample이 녹아있는 용액을 적정하였다. 초기 색은 누런색이였고 종말점 근처에선 연보라를 띄었다. 이 때 부피는 11.4ml였다. 그 후 5ml의 녹말 지시약을 첨가하였고 다시 적정을 하였다. 원래는 종말점에 다다랐을 때 연두색이 나와야 하는데 실험이 잘못되어 용액은 투명해져 KSCN 2g을 넣는 과정 다음은 실험하지 못하였다.

이런 실험의 ppt자료였음

목차

-Reagent & Apparatus

-Theory

-Procedure

-Result

-Reference

본문내용

Reagent & Apparatus
HNO3,KSCN,암모니아수,Starch indicator(녹말지시약)
100mL,250mL Volumetric flask, 250mL Beaker
Burette, Pipette
Erlenmeyer flask
Stand
Clamp
Hot plate
Magnetic bar.

Theory : Redox titration
Oxidation ? 전자를 잃음Reduction ? 전자를 얻음
Redox titration이란: 산화환원반응을 기본으로 하는 적정
종말점 확인 : potentiometry, redox indicator
Titrant ? oxidant를 주로 사용

Theory : The starch-iodine complex
Iodine 적정에 indicator로 사용
푸른색의 coil형태의 complex형성
Redox potential을 변형 안 시킴
Iodimetry ? 적정 시작할 때 첨가Iodometry? equivalence point 직전에 첨가
p-xylene 으로 대체 가능

<중 략>

Procedure : 구리 정량
Sample 0.3g+6M HNO3 5mL를 가하여 완전히 녹이며 가열한다.
98% H2SO4 5mL를 서서히 가한다.
백색연기가 나올 때 까지 가열한다.
냉각 시킨 후 증류수 25mL를 가하여 2분간 끓이고 냉각시킨다.
암모니아수를 진한 청색이 될 때까지 1방울씩 넣어준다.
3M H2SO4 수용액을 진한 청색이 없어질 때 까지 조금씩 넣어준다.
85% H3PO4 2mL를 넣고 실온으로 냉각시킨다.
KI 4g을 가한다.
티오황산 용액으로 적정한다.
종말점에 가까워졌을 때 녹말지시약 5mL를 가하고 다시 적정한다.
종말점에 가까워졌을 때 KSCN 2g을 넣어주면서 흔든다.
티오황산으로 계속 적정한다.

참고 자료

http://en.wikipedia.org/wiki/Copper#Organocopper_chemistry
http://en.wikipedia.org/wiki/Iodine