[분석화학]황산염의 정량(결과보고서)

소개글

[분석화학]황산염의 정량(결과보고서)

목차

Ⅰ. Abstract

Ⅱ. Introduction

Ⅲ. 원리 및 방법

Ⅳ. Result

Ⅶ. Reference

Ⅵ. Discussion

본문내용

Ⅰ. Abstract

이번 실험은 염화바륨과 황산염인 황산나트륨을 이용하여 침전반응을 시켜 황산바륨을 만들고 이것을 강열하여 SO4 의 회수율을 계산해보는 실험이다. 황산나트륨을 증류수에 잘 녹이고 진한 염산을 가하여 용액을 산성으로 만들어준다. 황산바륨은 일반적으로 입자가 작기 때문에 여과를 할 때 입자가 거름종이 밑으로 빠질 수 있으므로 0.25M 황산염 시료용액을 90℃로 가열하여 입자가 큰 침전물이 생기도록 해줘야 한다. 거름종이를 건조하고 도가니에 시료와 ashless를 넣고 900℃로 강열했다. 그 결과 값으로 황산나트륨()으로부터의 황상바륨()침전량 0.7505g, 황산염() 91.4% 회수율을 얻었다.

<중 략>

이온세기와 활동도 계수의 관계를 이용하여

위 식인 Debye-Huckel의 식을 엑셀을 이용하여 구하면 우리가 사용한 이온의 활동도 계
수를 알 수 있다. 내삽법을 사용하여 이온세기를 구하면

이렇게 x를 구하면 우리가 사용한 이온세기는 0.125가 나온다. 이온세기가 증가하면 활동도 계수가 증가하기 때문에 그래프에서 알 수 있듯이 γ=1에서 많이 벗어남을 알 수 있다. 그러므로 활동도 계수를 고려하지 않은 채 이론적 수득율과 회수율을 구하였
기 때문에 오차가 발생 했을 수도 있다.
② BaCl2 로 적정시 너무 빠르게 가입하였다.
너무 빠른 BaCl2의 가입은 BaSO4에 의한 BaCl2의 흡착을 초래하고 흡착된 BaCl2는 실험조건에 따라서 BaSO4 격자내에 내포되기 쉽다. 그러므로 정확한 실험을 위하여서는
BaCl2를 교반된 가운데 매우 천천히 가입하여야 한다.
③ 침전이 더 이상 일어나는지 안 일어나는지 판단하기 위하여 육안 관찰을 하였다.
침전이 많이 생긴 상태에서 너무 뿌옇게 콜로이드가 있는 상태였기 때문에 육안으로 쉽게 판단하기 어려웠다. 천천히 침전이 다 가라앉은 다음 실험을 진행하여야 더 정확한 실험을 할 수 있다.

참고 자료

분석화학, 7판, Harris, Freeman, 2007, p150-192
분석화학실험, 4판, 박승조, 신광문화사, 2005, p203-206
분석화학, 14판, 동명사, 1996, p204-209