화학레포트(산소의몰부피)

소개글

산소의 몰부피에 대한 결과 레포트입니다.

목차

Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 이론
Ⅲ. 시약 및 기구
Ⅳ. 실험 절차 (그림 참조)
Ⅴ. 결과
Ⅵ. 결론 및 고찰

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
게이-뤼삭의 법칙, 이상기체상태방정식에 대해서 이해 한다
주어진 실험 기구를 이용해서 산소의 부피를 측정한다.
측정값을 이용해서 산소의 몰부피를 구하고, 이론값과의 차이를 비교한다.

Ⅱ. 실험 이론
1. 게이-뤼삭의 법칙1)
“기체와 그 화합물의 부피결합 사이 비율은 전체의 작은 수로 표현할 수 있다.”
좀 더 풀어서 얘기 하자면, 동일한 온도와 압력 하에서 반응하는 두 기체의 부피는 간단한 정수비로 결합한다. 또한 생성기체와 반응기체의 비율도 간단한 정수비이다.
2. 이상기체상태 방정식2)
""
이상 기체란 계를 구성하는 입자의 부피가 거의 0이고 입자간 상호 작용이 거의 없어 분자 간 위치에너지가 중요하지 않으며 분자 간 충돌이 완전탄성충돌인 가상의 기체를 의미한다. 이상기체 상태방정식이란 이러한 기체의 상태량들 간의 상관 관계를 기술하는 방정식이다. 압력, 부피, 온도를 각각 P, V, T라고 할 때 PV=nRT로 나타나며 이 때 n은 기체의 몰수이고, R은 기체 상수를 의미하며 8.3143m3·Pa·K-1·mol-1의 값을 가진다. (이 이상기체상태 방정식은 보일의 법칙, 샤를의 법칙을 내포하고 있다.)

< 중 략>

Ⅳ. 실험 절차 (그림 참조)
1. 약 2g의 KClO3와 0.5g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 정확히 (0.01g까지) 단다.
…→ (시험관 + 시약)의 무게를 측정한 후 반응 후의 무게 (시험관 + 시약)를 측정하여 무게 차이를 기록한다.
…→ 반응전 무게 - 반응후 무게 = O2의 무게
2. 그림과 같이 장치한다. (시험관은 아직 꽂지 않는다)
3. 유리관 A 및 고무관에 물을 채워라 (클램프를 열고 B를 조금 불어서 물을 흐르게 한다)
4. 물이 찬 다음 클램프를 막고, 시험관을 회전하여 그 안의 고체들(2가지)이 섞이게 한다.
5. 큰 병의 수면과 비이커의 밑면을 평행하게 높낮이를 조절한다.
…→ 압력을 대기압력과 같게 하기 위해
6. 알코올 램프에 불을 붙여 시험관을 가열한다.
7. 시험관과 연결된 유리관에서 기포가 생기기 시작하면 클램프를 연다. (큰 병의 물이 비이커로 물이 이동한다)

참고 자료

없음