크롬예비

소개글

◎ 실험주제 ◎ 실험목적 ◎ 실험이론 ◎ 실험 시약 및 도구 ◎ 실험방법 ◎ 실험 시 주의사항 ◎ 추가사항

목차

1. 실험제목 - 6가 크롬 [흡광광도법 (디페닐카르바지드법)]
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험시약 및 도구
5. 실험시 주의사항
6. 실험방법
7. 추가사항

본문내용

◎ 실험제목 - 6가 크롬 [흡광광도법 (디페닐카르바지드법)]

◎ 실험목적
6가 크롬은 하나의 물질이라기보다는 다양한 화합물로 특히 6가 크롬은 사람에게 발암성 물질로 확인되었다. 따라서 건강상 유해영향을 미치는 무기물질인 6가 크롬의 수질분석과 수중의 Cr?? 분석 시 적용되는 흡광광도법의 발색원리 이해와 흡광광도 측정에 사용되는 분광광도계의 작동원리 및 사용방법을 이해하고, 생성된 적자색 착화합물의 흡광도를 측정하여 시료에 포함된 Cr??을 정량을 이 실험의 목적으로 둔다.

◎ 실험이론

크롬 (chromium, Cr)
주기율표 6A족에 속하는 금속원소의 하나. 원소기호 Cr, 원자번호 24, 원자량 51.996. 녹는점 1890℃, 끓는점 2482℃, 비중 7.188(20℃)이다. 지각 속의 존재도는 100으로 20위이며, 주요 산화수는 2,3,4,6이다. 1797년 프랑스 N.L. 보클랭이 시베리아산 홍연석 PbCrO₄에서 발견하였다. 크롬 화합물에는 선명한 색을 나타내는 것이 많으므로, 그리스어로 색을 뜻하는 크로우머(chroma)에서 그 명칭이 유래하였다. 주요 광석은 러시아·남아프리카·필리핀 등지에서 산출되는 크롬철광이다. 광석을 탄산알칼리와 융해시켜 공기를 불어넣어 크롬을 6가로 산화시킨 뒤 물로 추출하여 산성으로 하면 중크롬산염이 얻어진다. 이것을 황이나 탄소로 환원시키면 산화크롬(Ⅲ)이 된다. 산화크롬(Ⅲ)은 크롬화합물을 제조하는 원료로도 쓰인다. 크롬의 성질은 상자성이며, 상온에서는 매우 안정적이고 공기와 물에 침해되지 않는다. 염산과 묽은 황산에서는 수소를 발생하면서 녹아 크롬(Ⅱ)염의 용액이 되는데, 공기 속의 산소에 의하여 빠르게 크롬(Ⅲ)으로 산화되어 용액의 색이 파란색에서 녹색으로 변한다. 질산·크롬산·인산·염소산·과염소산·왕수 등 산화성의 산에 담그면 금속의 표면에 산화물의 단단한 박막층이 생겨서 부동태가 되어 용해되지 않는다. 크롬 및 크롬합금이 내식성인 것은 이 때문으로 보여 진다.

참고 자료

없음