몰 질량의 측정 결과

소개글

몰 질량

목차

1. 목적
2. 핵심원리 및 내용
3. 실험도구 및 시약
4. 실험과정
5. 결과
6. 실험과정에서 느낀 점, 깨달은 점.

본문내용

1.목적
이상 기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.

2.핵심 원리 및 내용
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정 하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉,질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을12라고 정의 하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.22*10²³) 이라고 하며. 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰 이라고 한다. 따라서 분자의 몰 질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정 한다. 분자의 몰질량을 가장 간단히 재는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분 기체는 상온,상압에서 이상 길체 상태 방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 W를 측정 하면이상 기체 상태 방정식 으로부터 몰 질량을 계산 할 수있다.

이론적 배경
*몰질량: 질량수 12인 탄소의 원자 질량을 12g 이라 정의하며, 이 동위 원소 12g에 들어 있는 탄소원자의 수를 아보가드로의 수(6.22*10²³) 이라 한다. 아보가드로 수 만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라 정의 한다. 단위는 g/mol 이라 한다.

*이상 기체 방정식: 기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체의 상태 방정식 으로 주어 지는데 이는 기체의 상태가 변하는모든 법위에 걸쳐 이상 기체 방정식을 따르기 때문에 PV=nRT(M=WRT/PV) W=질량, n=몰수, R=기체상수(0.0082), T=절대온도(섭씨+273), P=기압, V=부피
*보일의 법칙: 일정한 온도에서 기체 부피(V)는 압력(P)에 반비례 한다.
PV=K
*샤를의 법칙: 일정한 압력에서 기체의 부피(V)는 절대 온도(K)에 비례 한다. V=KT

참고 자료

없음