생활 속의 산 결과

소개글

생활 속의 산

목차

1. 목표
2. 핵심원리 및 내용
3. 실험방법
4.실험 기구 및 시약
5.결과
6.내가한일
7.토론 및 느낀점

본문내용

1.목표
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다.

2.핵심 원리 및 내용
브뢴스테드로의 산-염기 이론에 따르면 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질을 "산"이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질은 "염기"라고 한다. 아세트산 이외에 염산(HCL), 황산(H2SO4), 인산(H3PO4) 등이 대표적인 산이고, 수산화 나트류, 수산화 칼륨(KOH), 암모니아(NH3), 인산(H3PO4) 등이 대표적인 염이다. 주기율표에서 I족과 II족에 해당하는 알카리족과 알칼ㄹ리 토 금속 족에 속하는 원소의 수소하물들이 주로 염기에 해당하기 때문에 염기를 "알칼리"보다는 "염기"라고 부르는 것이 더 일반적인 의미를 갖는다.
산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함계 혼합되면 물(H2O) 과 염이 생성되는 "중화반응"이 일어난다.
ex) HCL+NaOH->NaCl+H2O

이 실험 에서는 산-염기 적정 방법을 이용해서 일상 생활에서 많이 사용 되는 제산제, 아스피린 또는 식초에 들어 있는 산과 염기를 농도 측정 한다.
산과 염기의 중화 반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화 반응을 이용해서 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 알아낼 수 있다. 이런 실험을 산-염기 적정(acid-base titration)이라고 부른다. 예를 들어 염산이 들어있는 수용액에 수산화나트륨 수용액을 조금씩 넣어주면 용액의 pH가 강한 산성에서 중성으로 변화하고, 수산화나트륨을 더 넣어주면 용액이 강한 염기성을 띠게 된다. 용액 속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화나트륨을 넣어준 상태를 “당량점”(equivalent point)이라고 하고, 이러한 당량점에서는 농도와 부피 사이에 다음과 같은 식이 존재한다.

참고 자료

없음