[물리화학실험결과보고서]Equilibrium activated carbon

소개글

물리화학실험 equilibrium activated carbon 결과보고서
->Acetic acid의 농도에 따른 활성탄소의 흡착양상, Langmuir 등온식

목차

1.results
1) NaOH의 표준화
2)Acetic acid의 농도에 따른 NaOH 적정부피와 평형농도
3)Acetic acid 농도별 흡착농도와 흡착몰수
4)Acetic acid 농도별 x/w , C/(x/w) 계산
5)x/w 이론값 계산
6)이론값과 실험값의 비교

2.discussion

3.Reference

본문내용

1) NaOH의 표준화
- KHP 사용량 : 0.4g / 25mL
MW : 204.22g/mol
적정된 NaOH 부피 : 20.9mL
- 0.1N일 때 NaOH의 이론적 적정량
(NaOH의 농도)×(NaOH의 부피)=(NaOH의 몰수)=(KHP의 몰수)
⇒ 0.1N×(NaOH의 부피) = 0.4g÷(204.22g/mol) = 0.001959mol
∴ NaOH 부피 = 0.1959L = 19.59mL
-적정된 NaOH의 몰농도
MNaOHVNaOH = M`NaOHV`NaOH
0.1N × 19.59mL = xN × 20.9mL

<중 략>

이번 실험은 Acetic acid의 농도에 따라 활성탄소의 흡착양상을 관찰하고, Langmuir 등온식으로 이론값을 계산하여 실험값과 비교해 보는 것이었다. 우리가 실험한 활성탄소의 흡착은 물리흡착과 화학흡착이 둘 다 존재한다. 우리 실험에서는 Acetic acid 수용액을 사용하였는데, 보통 액체에서의 흡착은 비가역적으로 화학흡착이 많이 일어난다. 화학적 흡착은 반응이 일어나기 위한 활성화 에너지가 필요하기 때문에 반응 속도가 물리 흡착에 비해 느리다.
실험과정을 정확히 숙지하지 못해 처음 0.5N acetic acid와 0.25N acetic acid는 다른 실험조의 결과를 빌려 결과처리를 하였다. 활성탄소를 넣어 준비한 Acetic acid가 충분히 흡착하기를 기다리면서 가장 먼저 NaOH 표준화를 해 주었다. NaOH는 조해성이 있어 공기 중의 CO2와 반응하여 Na2CO3 와 같은 염을 만들기 때문에 정확한 농도를 측정하기 어려우므로 KHP(potassium hydrogen phthalate)를 이용해 표준화를 시켜주었다. KHP와 NaOH의 이온화는 100% 진행된다고 가정하면 (NaOH의 농도)×(NaOH의 부피) = (NaOH의 몰수) = (KHP의 몰수)가 되므로 계산을 통해 NaOH의 부피를 구한 뒤 MNaOHVNaOH = M`NaOHV`NaOH 에 대입하여 실제 NaOH의 몰농도를 계산할 수 있다.

참고 자료

http://en.wikipedia.org/wiki/Adsorption