[물리화학실험 결과보고서]Liquid Vapor Equilibrium

소개글

isopropyl alcohol(propan-2-ol) H2O를 첨가하면서 각 용액의 몰분율 변화에 따른 boiling point의 값을 결정,
azeotrope을 구함.

목차

1.results
1)isopropyl alcohol에 H2O 첨가에 따른 boiling point측정
2)isopropyl alcohol에 H2O 첨가에 따른 몰분율 변화
3)propan-2-ol 몰분율에 따른 bp변화

2.discussion

3.Reference

본문내용

1) propan-2-ol 몰수(mol) = (50mL×0.7854 g/mL)/60.1 gmol-1 = 0.6534mol
2) H2O 몰수(mol) = (넣어준 H2O부피×0.9973 g/mL at 24℃)/18.01528 gmol-1
3) 몰분율(XA)=MA/(MA+MB)
∴the lowest boiling temperature : 81.7℃ ( = azeotrope)
discussion
Liquid vapor equilibrium 실험의 목적은 두 혼합 용액 의 최소 끓는점인 azeotrope(불변끓음혼합물)을 찾아보고 그 특성을 알아보는 것이다. 우리 실험에서는 isopropyl alcohol(propan-2-ol) 50mL에 H2O를 첨가하면서 각 용액의 몰분율 변화에 따른 boiling point의 값을 결정하고 그래프를 그려 온도 변화를 관찰하였다. 어려운 실험은 아니었지만 isopropyl alcohol이 끓기까지 기다린 후 H2O를 첨가하고 새로운 끓는점에 도달할 때 까지 기다린 후 또 H2O를 첨가하는 실험이 반복되었기 때문에 꽤 오랜 시간이 걸렸다. 맨 처음 측정한 순수한 isopropyl alcohol(propan-2-ol)의 끓는점은 83℃였다. H2O를 조금씩 첨가하면서 끓는점을 측정한 결과 5번째, 즉 6mL 첨가할 때 까지는 끓는점이 감소하다가 그 이후에는 H2O의 몰분율 증가할수록 끓는점도 증가하는 모습을 보였다. 가장 낮은 최소 끓는점이 나타났던 5번째 측정에서 최소 불변 끓음 혼합물(minimum-boiling azeotrope)을 갖는다.

참고 자료

http://en.wikipedia.org/wiki/Isopropyl_alcohol