[무기화학실험]Chromous acetate 합성

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목차

1. 실험 목적
2. 기구 및 시약
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 보충 연구

본문내용

실험 목적Chromous acetate를 합성할 수 있다
기구 및 시약
K2Cr2O7, CH3CO2Na, HCl, Buchner flask, Erlenmeyer flask, dropping funnel 등

potassium dichromate
분자식 : K2Cr2O7
분자량 294.2
녹는점 398℃
비중 2.61
500℃ 이상으로 가열하면 산소를 방출하면서 분해한다.

sodium acetate
화학식 : CH3CO2Na
분자량은 82.04
녹는점은 324℃
끊는점 881.4℃
비중은 1.528이다.

<중 략>

실험 이론
Cr(Ⅱ)은 주게 원자가 N인 리간드 및 킬레이트 리간드 등과 다양한 착물을 형성한다. 이런 착물을 습기가 존재할 때 용이하게 산화된다.
Cr2(CH3COO)4 ?2H2O 는 가장 안정한 chromous 화합물중 하나이다. 이것은 N2하에서 Cr2+용액에 sodium acetate를 첨가하여 합성할 수 있다. 이때 수화 chromium(Ⅱ) acetate는 적색 고체로 침전이 형성된다.

실험 이론
Chromium(Ⅱ)acetate 구조
특이한 이합체 다리 구조, 각각 Cr2+는 뒤틀린 팔면체로 에워싸여 있다. 이 구조는 두자리 acetate 리간드 4개로부터 4개의 산소원자, H2O로부터 1개의 산소원자, 그리고 다른 Cr2+이온으로 구성되어 있다.

<중 략>

보충 연구
사중결합은 8전자를 포함한 두 원자사이에서 일어나는 화학결합이다. 안정한 사중결합은 전이금속요소에서 가장 흔하게 발생한다. 그 예로는 rhenium, tungsten, molybdenum, chromium이 있다. 전형적으로 사중결합을 유지하는 리간드는 π-acceptors 가 아닌 π-donors이다.
Chromium(Ⅱ) acetate, Cr2(μ-O2CMe)4(H2O)2는 사중결합으로 합성된 첫번째 화합물이었다. 사중결합은 F.A. Cotton에 의해서 potassium octachlorodirhenate(III)( K2[Re2Cl8]·2H2O)를 이용하여 1964년에 처음으로 특징화되었다.

참고 자료

없음