용액에서의 흡착 등온식[예비]

소개글

용액 상에서 고체 표면의 흡착 양상[결과]

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 배경
3. 장치 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
용액 상에서 고체 분말의 표면에 흡착하는 액체 피흡착질이 흡착 양상을 Langmuir 흡착 등온식과 Freundlich 흡착 등온식으로 알아 본다.
2. 실험 이론 및 배경
-Langmuir 흡착 등온식
Langmuir는 흡착제의 표면과 흡착되는 가스분자와의 사이에 작용하는 결합력이 약한 화학흡착에 의한 것이며, 흡착의 결합력은 단분자층이 두께에 제한된다고 생각하여, 피흡착물질의 양과 가스압력 간의 관계를 이론적으로 유도하였다. 즉, 흡착에서 결합력이 작용하는 한계는 단지 단분자 측의 두께정도라고 보아 그 이상 떨어지게 되면 흡착은 일어나지 않는다는 모델에 이론적 근거를 두고 있어 Langmuir흡착은 단분자층 흡착이라고도 한다.
한정된 표면만이 흡착에 이용
표면에 흡착된 용질물질은 그 두께가 분자 한두개의 두께
흡착은 가역적이고 평형조건이 이루어 졌다고 가정
흡착이란 고체의 표면(또는 액체의 경계)에 기체나 용해된 물질이 달라붙는 것을 기술하는 데 사용하는 용어이다. 일정한 온도에서 흡착되는 물질의 양은 계의 종류, 대상 물질의 부분압 또는 농도에 따라 변하는 함수이다. 그 관계는 여러 종류의 흡착 등온식으로 기술되며, 어떤 흡착 등온식이 적합한가는 실험으로 확인되어야 한다.
노출된 입자들 사이에는 인력이 작용하기 때문에, 기체 또는 용해된 물질 B(피흡착제,adsorbate)는 고체상 A(흡착제,adsorbing agents)의 표면에 가역적으로 달라붙게 된다.
A+BAB
이때 흡착 몰랄농도()는 흡착제의 단위 질량당 흡착된 피흡착질의 양으로 정의한다. 즉,
(1)
여기서 는 흡착제의 질량, n는 흡착된 피흡착질의 몰수를 의미한다. 단분자층을 하는 경우에는 실제 흡착 몰랄농도()와 최대 흡착 몰랄농도()의 비를 표면덮 로 정의한다.

참고 자료

물리화학실험/대한화학회/청문각/2007.3.20/87-90page
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110214&eid=spzauHFTIozODURyfqXLydDw0jdwyxq3&qb=7Z2h7LCpIOuTseyYqOyLnQ==&enc=utf8&pid=fQ2a4loi5UZssZmZXYssss--499463&sid=Sf2E6FRd-UkAACqBB8M
http://100.naver.com/100.nhn?docid=61549
http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=C2404|SIGMA&N5=SEARCH_CONCAT_PNO|BRAND_KEY&F=SPEC