[물리화학] 용해열

목차

1. 제 목 : 용해열 ( 열량계법)
2. 목 적
3. 이 론
4. 기구 & 시약
5. 실험장치 도시
6. 실험방법
7. 결과처리
8. 실험실패와 오차의 이유
9. Discussion
10. Reference

본문내용

2. 목 적
이 실험의 목적은 간단하게 만든 열량계법으로 여러 가지 염들의 용해열을 재는 데 있다.

3. 이 론
용해열에는 적분용해열과 미분용해열의 두 종류가 있다. 적분용해열은 용질 1몰이 용매에 녹아 특정한 농도의 용액이 될 때에 흡수 또는 방출되는 열로서 정의된다. 예를 들면 용질 1몰을 물 200몰에 녹이면 0.5몰 퍼센트의 용액이 된다. 이 때의 열변화량이 적분용해열이다.
또한 반면에 다량의 0.5몰 퍼센트 용액에 용질 1몰을 넣어 농도변화가 거의 일어나지 않도록 만들 수 있는데 이때 일어나는 열변화량이 미분용해열이다. 미분용해열은 수식 d(△H)/dn 있고 다음과 같이 정의된다. 용질 1몰을 용액에 넣어도 농도변화가 거의 일어나지 않을 때 이 과정에서 흡수하는 열이 미분용해열이다.
용해열은 대부분이 마이너스 값이다. 이것은 용액이 될 때 냉각됨을 뜻한다.
열량계 측정에서는 열량계 전체계의 열용량을 알아야만 한다. 여기서 열용량이라 함은 열량계 전체계, 즉 열량계와 용액의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열을 말한다. 이것은 일정량의 열을 전기적으로 가해 주고 온도상승을 재어서 얻을 수 있다.
이 실험에서 마른 과정은 단열과정이다. 즉 열량계는 실온에 아주 가까운 온도에서 사용하여 주위로부터 얻는 열이나 잃어버리는 열이 무시할 정도로 적도록 유지하게끔 만들었다.

참고 자료

네이버 백과사전 : www. naver. com
물리화학 - G.W.Castellen -
출판사 : 探求堂 발해일 : 1995년 2월 15일
page : 154~155
http://user.chollian.net/%7Ephyjun/sci19.htm