화학에서 인생을 배우다 요약.

목차

1. 원자의 구조 ATOM
2. 비활성 기체 NOBLE GAS
3. 플라즈마 PLASMA
4. 동소체 ALLOTROPE
5. 오존 OZONE
6. 화학결합 CHEMICAL BOND
7. 용액 SOLUTION
8. 혼성 오비탈 HYBRID ORBITAL
9. 전자쌍 반발 이론 ELECTRON PAIR REPULSION THEORY
10. 전이금속 착화합물 TRANSITIEN METAL COMPLEXES
11. 굳은 산, 무른 산 ACID
12. 양쪽성물질 AMPHOTERIC SUBSTANCE
13. 헤모글로빈의 산소 운반 HEMOGLOBIN
14. Π-역결합 Π-BACK BONDING
15. 르샤틀리에 원리 LE CHATELIER’S PRINCIPLE
16. 촉매 CATALYST
17. 에너지보존의 법칙 LAW OF ENERGY CONSERVATION
18. 헤스의 법칙 HESS’ LAW
19. 엔트로피 ENTROPY

본문내용

원자의 구조 ATOM
과학의 역사를 한 줄로 표현한다면, 모든 것이 원자로 되어 있다.
원자란 무엇인가? 만물의 근본은 물이라는 탈레스의 일원론 이후로 물, 불, 공기 흙으로 이루어졌다는 설도 있었다. 그 후 그리스의 자연철학자 데모크리토스가 어떠한 물질을 계속해서 나누었을 때, 더 이상 쪼개지지 않는다는 뜻을 가진 말로 원자의 이름을 처음 사용하고 이 원자가 만물을 이루고 있다고 주장하면서 원자론이 근대 물질관의 기초로 등장하게 되었다.
그리고 원자가 물질의 가장 기본 입자가 아니고 더 세분되어 양성자와 중성자, 그리고 전자로 구성되어 있다는 것이 알려지기까지 120년이 걸렸다. 그리고 다시 반세기를 더 기다려 쿼크가 발견되어 기본 입자는 결국 쿼크와 전자임이 판명되었다.

비활성 기체 NOBLE GAS

원소는 화학적 방법으로 더 이상 간단하게 분리할 수 없는 순수한 물질로서, 물질의 종류를 분류하는 방법이고, 원자는 원소물질을 이루는 질량을 가진 입자를 말한다.
그러면 어떤 원자가 이원분자로, 어떤 원자가 홀로 존재하는가를 알기 위해서 주기율표와 각 원자에 어떤 순서로 전자를 채우는지 알아 볼 필요가 있다.
주기율표는 원소를 구분하기 쉽게 배열한 표로, 러시아의 멘델레예프가 처음으로 원자량과 성질에 따라 분류했다. 1913년 영국의 물리학자 모즐리는 X선으로 원소를 연구한 결과, 원자량이 아니라 양성자 수에 따라 화학적 성질이 달라진다는 것을 밝혀냈고 따라서 원소의 성질이 주기적으로 비슷하게 나타나는 주기율도 양성자수와 관계된다는 것을 발견했다.
맨 마지막의 18족 원소들을 비활성 기체로 부르는 이유는, 최외각에 전자가 다 채워지면 안정하게 되는데 그들 원자내의 전자가 다 채워지는 전자 배열에 기인한다.
비활성 기체는 여러 가지 용도로 사용된다. 녹는점과 끓는점이 매우 낮기 때문에 극저온 연구용 냉매로 사용된다. 그중 헬륨은 유체 내에서도 용해도가 낮고 혈액에 녹지 않으며 압력이 감소될 때 기포를 만들지 않기 때문에 잠수병을 예방할 수 있다.

참고 자료

없음