3학년 무기화학실험 1주차무게분석

목차

1. 제목
2. 날짜
3. 실험목적
4. 이론 및 배경
5. 실험과정
6. 시약 및 기구
7. 참고문헌

본문내용

6. 시약 및 기구

1) AgNO
무색·무취의 사방정계 결정으로, 금속 은을 초산에 용해한후, 용액을 증발시키면 무수염인 AgNO를 얻을 수 있다. 물 100g 에 대한 용해도 241g(20도)에서 온도를 증가시키면 현저하게 용해도가 증가한다. 수용액은 약산성, 빛에대해 고체도 수용액도 안정하지면 유기물이 있으면 환원되어 은거울을 만든다. 녹는점 212℃, 비중 4.35이다. 알코올무수물·벤젠·아세톤 등에는 잘 녹지 않지만, 에테르·메탄올 등에는 약간 녹는다. 또, 물에는 잘 녹으며 수용액은 중성이다. 이 사실은 수용액 속에 생기는 AgOH가 강한 산기임을 나타낸다. 단백질 응고작용이 있어 피부 등을 부식시켜 까맣게 만들지만 이것을 제하고는 시안화 알칼리 또는 티오요소용액에 이용한다.
과잉의 암모니아수를 가하면 [Ag(NH)]NO라는 착염이 생긴다. 은을 산에 녹여서 증발시키면 무수물이 석출된다. 은거울반응 외에 브롬화은의 제조원료, 은도금, 분석용 시약, 도자기의 착색, 상아 등의 부식제로서 사용된다. 또, 의약품으로서는 농도에 따라 부식·소독·살균·수렴의 작용을 보이며, 보관시에 빛을 차단한다.

2) HNO
질산알칼리와 황산과의 작용으로 얻어지는 무색액체. 습기를 품은 공기속에서 발연하며 분자량 63 , 녹는점 -42℃ , 끓는점 83℃ 밀도가 1.50 g/cm3 (25℃)로서 매우 강한 산의 하나이며 빛을 쬐면 분해되어 물과 이산화질소, 그리고 산소를 만든다. 따라서 질산은 빛이 투과되지 않는 갈색 병에 넣어 햇빛이 비치지 않는 곳에 보관해야 한다. 분자내에 수소결합을 하므로 물과는 임의로 섞이는데, 이온화도는 1N에서 82% 1/10N에서 93%를 나타낸다. 질산은 산화력이 강해 구리나 은 등도 녹일수 있고, 유기물질을 산화 또는 니트로화함에 쓰이며 이외에도 각종 질산염, 질산에스테르. 니트로화합물 및 각종 폭약의 제조에 쓰인다.

3) AgCl
백색 분말로, 녹는점 455℃, 끓는점 1,550℃, 비중 5.56이다. 이온결합성으로 물에는 잘 녹으나, 회산에도 녹지 않고 농염산에는 소량 용해된다. 그러나 암모니아수· 진한 염산· 시안화칼륨용액 및 티오황산나트륨용액에는 각각 착이온등을 만들며 잘 녹는다. 예컨대 이온화 은도금 액을 만들때, 염화은에 시안화칼륨을 첨가해 칼리착염의 형태로 존재한다 염화은 결정은 광전도성을 갖는다. 또, 이 결정을 유기화합물 또는 물 존재하에 빛을 쬐면 어두운 색이 되고, 마지막에 검은색으로 변한다 . 감광성을 가지므로, 사진기술등에 사용된다

참고 자료

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