고려대 A 일반화학실험 결과보고서 질산포타슘의 용해열 측정

소개글

본 레포트를 작성한 2학기 때는 레포트 점수는 우수했지만 지필시험을 못 봐서 A를 받았고 1학기때는 당연 A+을 받았습니다. 고려대에서 우수한 성적을 받았을만큼 품질은 보장하는 자료이니 안심하고 받으세요^^

목차

1. 결과처리
2. 토의
3. 참고문헌

본문내용

1. 결과처리

이번 실험은 질산 포타슘의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열 을 구하고 엔트로피()를 구하여 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해해 보는 실험이었다. 실험은 5가지의 농도에 대해 진행되었는데 측정한 결과와 그에 따른 결과 처리는 다음과 같다.

<중 략>

이번 실험에서는 질산 포타슘 각각 다른 농도로 물에 넣어 hot plate로 가열시켜 녹인 후, 다시 냉각 시키면서 5개의 농도의 질산 포타슘 수용액에 대한 어는점을 측정해 그래프를 그린 후, 식을 이용해 용해열 와 엔트로피()를 구해보았다.

그리고 는 33.6KJ/mol 이 나와 측정값인 35KJ/mol 와 4.3%오차를 보이며 더 작은 값이 나왔다.

의 기울기가 이론값보다 더 작은 값이 나왔다는 말은 의 변화량에 비해 의 변화량이 작았다는 말이다. 여기서 log K는 log (몰 농도)으로 얻었으므로 몰 농도의 변화가 작았다는 뜻이다. 몰 농도의 변화가 작게 측정되려면 낮은 농도 측정에서는 더 높게 측정되고 높은 농도 측정에서는 더 낮게 측정 되어야 한다.
그 요인을 찾아보자면 용액 제조 과정에서 가루가 날아가거나 종이에 남아 있는 등 가루의 손실의 가능성이 있다. 또 용액이 가열되면서 증발했는데, 이 때문에 용액의 부피를 잘못 측정했을 수 있다.

참고 자료

고려대 교양화학실, 일반화학 실험, 강의자료
일반화학, Oxtoby, 6th edition