Potassium bisoxalatocuprate(Ⅱ) dihydrate 합성과 분석 (Preparation and Analysis of Potassium bisoxalatocuprate(Ⅱ) dihydrate)

목차

1. Tittle
2. Date
3. Object
4. Apparatus
5. Theory
6. Procedure
7. Data
8. Reference

본문내용

1. Tittle
Preparation and Analysis of Potassium bisoxalatocuprate(Ⅱ) dihydrate
2. Date
2012.4.13 2,3교시
3. Object
착물의 구조나 색을 설명 할 수 있는 결정장 이론과 원자가 이론에 대한 이해를 바탕으로 Potassium bisoxalatocuprate(Ⅱ) dihydrate을 합성하고 분석한다.
4. Apparatus
& Reagent
Hot plate, 온도계, 비이커, 메스실린더, 스포이드, 뷰흐너 깔대기, Filter paper
CuSO4·5H2O, K2C2O2·H2O
☆ CuSO4·5H2O (Copper sulfate)
청색의 투명한 결정,
MW 249.603g/mol , mp 200℃ , d= 2.286
toxicity : 수용액은 유독
☆K2C2O2·H2O (Potassium oxalate)
MW 184.32 , 용해도 35.9g/100g물(20 ℃ )

<중 략>

예) 1. He2 +분자이온의 MO도형을 그리고 결합차수를 구하여라.
2. B2와 O2의 MO도형을 그려보자.
→무기 교과서 180 그림 181 전자배치 참고.
산소분자의 경우, 16개의 전자가 결합에 참가한다.
전자구조는: O2=KKσ22Sσ*22Sσ22Pπ42Pπ*22P
O2=KKσ22Sσ*22Sσ22Pπ42Pπ*12Pxπ*12Py
π*12Px와 π*12Py 에 훈트의 규칙에 따라 1개씩의 전자가 들어간다. 병렬의 부대 전자가 2개 있으므로 산소분자는 상자성을 나타낸다. 그러므로 상자성을 나타내는 것은 원자가 결합이론으로 설명되지 않는다.
6. Procedure
1. CuSO4·5H2O 4.1g을 8mL water에 넣고 90℃까지 용액을 가열하면서 녹인다.
2. K2C2O4H2O 12.3g을 35mL 물에 넣고 90℃까지 용액을 가열한다.
3. 1번과 2번을 섞는다.
4. Mixing 된 solution을 실온에서 천천히 식힌 다음에 ice bath에서 재결정을 완결한다

참고 자료

없음