9. 활성탄을 이용한 흡착등온식 예비레포트

목차

■목적 (Object)
■요지 (Summary)
■이론 (Theory)
■시약, 기구, 장치 (eagents, Instruments, Apparatus)
■실험 방법 과정(Procedure)

본문내용

■목적 (Object)
용액 상에서 고체 분말의 표면에 흡착하는 액체 피흡착질의 흡착 양상을 Langmuir흡착등온식과 Freundlich 흡착등온식으로 알아본다.
■요지 (Summary)
초기농도()와 평형농도()는 흡착물(시트르산)의 삼중염기성을 고려하고, 눈금플라스크의 부피 =250ml, 시트르산 용액을 적정하는 데 사용한 NaOH 표준용액의 농도 , 1.0M 시트르산 용액과 각 삼각플라스크의 여과용액을 중화시키는 데 필요한 NaOH 표준용액의 부피 와 로부터 다음과 같은 관계식을 이용하여 계산할 수 있다.
■이론 (Theory)
흡착이란 고체의 표면(또는 액체의 경계)에 기체나 용해된 물질이 달라붙는 것을 기술하는 용어이다. 일정한 온도에서 흡착되는 물질의 양은 계의 종류, 대상 물질의 부분압 또는 농도에 따라 변하는 함수이다. 그 관계는 여러 종류의 흡착 등온식으로 기술되며, 어떤 흡착 등온식이 적합한가는 실험으로 확인되어야 한다.
노출된 입자들 사이에는 인력이 작용하기 때문에, 기체 또는 용해된 물질 B(피흡착질, adsorbate)는 고체상 A(흡착제, adsorbing agents)의 표면에 가역적으로 달라붙게 된다.
A+B (1)
이때 흡착 몰랄농도()는 흡착제의 단위 질량당 흡착된 피흡착질의 양으로 정의한다. 즉, 여기서 는 흡착제의 질량, 는 흡착된 피흡착질의 몰수를 의미한다. 단분자층을 형성하는 경우에는 실제 흡착 몰랄농도()와 최대 흡착 몰랄농도()의 비를 표면덮임률 로 정의한다.

참고 자료

없음