산화티타늄의 광촉매에 의한 분해 물리화학실험보고서 (예비,결과)

소개글

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목차

1. 실 험 제 목
2. 날짜 및 시간
3. 이 름
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법

본문내용

1) Beer-Lambert 법칙의 보정
① 100ppm 농도를 갖는 malachite green oxalate(MG)의 저장용액을 만든다.
② 만든 MG용액을 2, 3, 8, 10ml씩 100ml부피플라스크에 각각 넣고 표시선 까지 묽혀 2, 5, 8, 10ppm농도의 용액을 만든다.
③ 가시광선 분광기를 이용하여 H2O를 배경으로 하고 500nm부터 650nm까지 각 MG용액의 스펙트럼을 얻는다. 2, 5, 8, 10ppm 용액의 스펙트럼에서 610nm(혹은 λmax)의 흡광도를 읽는다.
※ 농도와 흡광도 간의 선형성을 확인 후 Beer-Lambert법칙의 보정을 한다.
2) 광촉매와 반응물의 준비
① 100mg의 TiO2를 100ml 부피플라스크에 넣고 증류수로 녹여 0.1%농도의 TiO2(Degussa P-25)를 만들고 이 부피플라스크를 알루미늄 호일로 잘 덮어 빛을 차단한다.
② 앞의 100ppm MG 저장용액 25ml를 취하여 250ml 부피플라스크에서 묽혀 10ppm 농도의 MG용액을 만든다.

3) 빛의 조사
① 10ppm MG용액이 들어있는 250ml 부피플라스크에서 500ml의 좀 더 넓은 비커로 옮기고, 0.1% TiO2를 3~5방울을 넣고 수은 자외선램프를 이용해 자외선을 쬐어주며 광반응을 개시한다.

<중 략>

비표면적 증가는 분말의 미세화에 의해서 실행될 수 있다. 미세한 입자는 비표면적 이외에도 광흡수에 의해 생성하는 전자와 정공이 반응의 장소인 표면에 빨리 도달하여 반응에 이용됨과 더불어 도중에 재결합하는 확률이 저하된다. 수 nm 이하는 가전자대와 전도대가 있던 밴드구조가 없어져 에너지 준위차가 넓어지게 된다. 실험에서는 이러한 분말을 이용하여 증류수에 녹여 사용하였으므로 문제가 없었다. 두 번째로 의 효율에 영향을 미치는 것은 결정의 문제이다. 결정을 구성하는 부분은 반복?규칙적인데 완전하지 않게 뒤섞인 부분이 있다. 이것을 격자 결함이라고 하며 이 부분에서 전자. 정공대의 재결합이 일어나기 쉽다.

참고 자료

없음