화학식과 화학반응

목차

1. 화학식의 유형
2. 화합물의 질량조성 백분율
3. 화학 반응식
4. 농도

본문내용

1. 화학식의 유형
1) 실험식 (empirical formula)
- 화합물을 구성하는 원소 사이에 존재하는 일정성분비를 최소의 정수비로 표시하는 방식임
- 과산화수소의 분자식은 H2O2인데 이를 실험식으로 나타낸다면 HO가 됨
- 아세트산의 실험식 : CH2O
2) 분자식 (molecular formula)
- 분자 내 존재하는 원자의 종류와 실제수를 표시하는 방식임
- 실험식 자체가 분자식인 경우 (ex, NaCl)와 분자식이 원소기호 자체인 경우(ex, He, Ar)도 있음
- 아세트산의 분자식 : C2H4O2
- 수화물의 경우 dot(․)으로 표시함 (ex, 염화바륨수화물 : BaCl2․2H2O)
3) 구조식 (structural formula)
- 실험식이나 분자식으로는 화합물의 실제 모양이나 구조를 알 수 없기 때문에 화합물의 구조를 정확히 나타내기 위하여 분자의 실제구조를 나타내는 방식임

<중 략>

2. 화합물의 질량조성 백분율
1) 질량조성 백분율
- 질량조성 백분율이란 한 화합물 내의 각 원소의 질량을 백분율로 나타낸 것임
- 화합물은 화학적 조성은 일정성분비의 법칙을 반영하여 화학식으로 나타내기 때문에 화학식의 하첨자는 화합물에 포함된 각 원소의 몰수를 나타냄
- 화합물중 포함되어 있는 원소의 질량 백분율을 화학식으로부터 구할 수 있음
- 화합물이 1몰 존재할 때 화합물 내에 존재하는 각 원소의 질량을 화학식으로부터 구함

<중 략>

2) 실험식 결정 방법
- 질량조성 백분율로부터 화합물의 실험식을 얻을 수 있음
- 질량백분율에 따라 100g의 화합물이 존재하는 양을 몰수로 나타내고 이 몰수의 비를 간단한 정수비로 나타내면 됨
- 예제 : 어떤 시료 2.448g의 분석결과가 탄소 C=2.000g, 수소 H=0.448g일 때 화합물의 분자식을 결정하시오
3) 실험식으로부터 분자식 결정
- 실험식에 일정배수를 곱하면 분자식이므로 실험식량과 분자량을 비교함으로써 실험식에 고려해야할 배수를 결정할 수 있음

참고 자료

없음