적정법 종류와 sodium thiosulfate 표준액의 조제와 표정

목차

1. 실험목적
2. 산화-환원 반응
3. 환원제와 산화제
4. 과망간산칼륨 적정
5. 과망간산칼륨 적정 특징
6. 요오드 적정
7. Iodimetric method
8. 요오드 적정의 주의사항
9. 시약 및 기구
10. 분액여두, 분액여두대
11. potassium dichromate
12. sodium thiosulfate
13. hydrochloric acid
14. Potassium Iodide
15. 전분용액(지시약)
16. 실험방법
17. 티오황산나트륨 표준액의 조제
18. 이크롬산칼륨 표준액을 사용하여 티오황산나트륨 표준화
19. 전분용액 만들기

본문내용

산화-환원 반응
산화환원반응
-분자 사이에 전자가 옮겨가는 과정이다.

환원제와 산화제
환원제 : 다른 물질에게 전자를 제공하고 자기 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질로 전자주개이다.
산화제 : 다른 물질으로부터 전자를 빼앗아 자기 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화 시키는 물질로 전자받개이다.

과망간산칼륨 적정
과망간산칼륨 KMnO4의 표준액을 이용하는 산화적정법.
농도를 알고 있는 과망간산칼륨 수용액을 시료수(철(Ⅱ)이온이나 유기화합물 등의 환원성 물질 함유)에 첨가.
환원성 물질의 양만큼 과망간산칼륨이 소비됨. 과잉 첨가하면 수용액은 과망간산이온의 옅은 보랏빛을 띤다.

<중 략>

요오드 적정의 주의사항
실험할 때 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문에 표준 요오드화 칼륨 수용액을 이용한다. (요오드화칼륨 수용액의 농도는 중요하지 않다.)
지시약으로는 녹말이나 클로로포름을 사용하며, 색이 없어지는 때를 종점으로 한다.

시약 및 기구
화학 저울 (chemical balance)
삼각 플라스크, 마개 달린 삼각 플라스크
뷰렛, 피펫
메스플라스크
분액여두, 분액여두대

분액여두, 분액여두대
물과 기름처럼 서로 섞이지
아니하는 두 액체의 혼합물을
나누는 데 쓰는 깔때기.

<중 략>

4. 위 실험에서 제조한 티오황산나트륨으로 적정하여, 담황록색으로 몇 초간 지속될 때까지 적정한다.

이크롬산칼륨 표준액을 사용하여 티오황산나트륨 표준화
5. 담황록색으로 색이 바뀌었으면, 전분용액 1ml(지시약)을 첨가해준다.
6. 다시 티오황산나트륨으로 적정하여, 녹청색이 담록색으로 몇 초간 지속될 때까지 적정한다.
7. 이 실험을 3회 이상 반복해준다.
8. 사용된 티오황산나트륨의 부피를 이용하여 규정도를 계산해준다.

전분용액 만들기
1. 가용성 녹말 1g 에 물 15ml를 넣어 잘 저어주면서 용해한다.
2. 끊는 물로 500ml가 되게 한 후, 가열한다.
3. 가열한 용액을 냉각 시킨 후, 마개를 단단히 막은 병에 저장한다

참고 자료

없음