몰질량의 측정 레포트

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험기구 및 시료
5. 실험과정
6. 실험기구
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌
10. co-worker

본문내용

3. 이론 :

원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에, 특히 구성하고 있는 각 개의 이온이나 분자들은 매우 작아 질량을 측정하는 것은 불가능하다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다.

- 몰
국제계량단위계에 의한 7가지 기본단위 중에서 물질의 양을 나타내는 계량 단위.
기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 C의 12g 중에 포함되는 원자의 수,
즉 아보가드로수(6.022 10)와 같다.
이에 해당하는 6.022 10 물질 입자를 포함하는 물질의 집단을 1몰로 정의한다.
따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.

- 몰질량
물질 1몰은 그램으로 표시된 물질의 화학식량.
어떤 물질의 몰질량은 몰당 그램 (g/mol)의 단위 사용.
ex) 탄소(C) 화학식량은 12.0amu
그램의 단위인 12.0g으로 표현하면
6.022 10 개의 탄소원자. 탄소 1몰을 의미.
두개의 원소 1몰이 같은 개수의 원자(6.022 10 )를 포함하여도 질량은 서로 다르 다.

< 중 략 >

8.고찰

이번실험에서는 CHCOCH시료를 사용하였다. 몰질량을 측정하기 위해서 여러 가지를 알아내어야 했는데 이를 통해 구한값을 이론값 58.08g/mol과 비교하였다.
오차율은 약 55.6% 정도로 다소 큰 오차율은 보였다.
오차율이 비교적 큰데 이렇게 오차가 큰 이유는 실험에서 재는 질량 단위가 너무 작아서 발생한 것 같다. 또 부피 플라스크등의 실험기구에 시료가 묻었을 가능성이 있었을 수 있다.
또 실험을 하는 조원마다 온도계, 저울등을 측정할 때 주관적인 값이 나올 가능성도 있다.

참고 자료

없음