물리화학 실험 Iodination of Acetone

목차

1.실험목적
2.실험이론
3. 시약 및 실험 기구
4. 실험과정
5.실험결과
6. 고찰

본문내용

2.실험이론
◎반응속도론
화학반응의 속도를 다루는 학문이다.
단위시간 동안에 생성물이 얼마나 생기는지 또한 반응물이 얼마나 소멸되는지를 측정하므로써 반응속도를 결정할 수 있다.(그래프의 기울기=반응속도)
①반응이 일어나기 위한 조건 ⇒ ‘충돌이론’ ‘활성화에너지’
⇒충돌이론
:이론의 이름처럼 반응물간에 충돌이 있어야만 화학반응이 일어난다는 이론이다.
즉 단위 시간당 충돌 횟수가 많을수록 반응물들의 생성물로의 전환 가능성이 커진다.
⇒활성화에너지
반응물의 분자들이 일정한 에너지 이상을 가지고 있어야 반응이 일어난다. 이때 그 일정 한 에너지는 활성화에너지라고 말하며 로 표시한다.
②반응속도에 영향을 미치는 요인
⇒농도
반응 물질의 농도가 증가하면 충돌수가 증가하여 반응 속도는 빨라진다.
⇒온도
화학반응은 온도가 높을수록 빨리 진행한다. 그 이유는 활성화에너지보다 큰 운동에너지를 가지는 분자수가 증가하기 때문이다. 다시 말하면 온도가 높아지며 분자의 운동에너지가 커지면서 충돌현상도 더욱 많이 일어나게 되는데 이 에너지가 활성화에너지보다 훨씬 크게 되어 반응이 더욱 빨라진다.
⇒촉매
화학 반응 전후에 자신은 변화되지 않고 반응 속도만을 변화시키는 물질을 촉매라 한다.
반응은 촉매에 의해서 느리게 또는 빠르게 반응 할 수 있는데 그것은 활성화에너지를 변화시키기 때문이다. 속도를 빠르게 해주는 것을 정촉매라 하며 기존의 활성화 에너지를 낮추어지며 그 반대로 느리게 해주는 것은 부촉매라 부르며 기존의 활성화 에너지를 높여주기 때문이다.

참고 자료

없음