표준산, 염기 용액의 조제 및 표정 예비

목차

A. 산 표준용액(0.1N HCl 용액)의 조제 및 표정
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험기구
4. 실험방법
5. 추론
6. 참고문헌

B. 염기 표준용액(0.1N NaOH 용액)의 조제 및 표정
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험기구
4. 실험방법
5. 추론
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.
2. 이론
<기본 개념>
※ 노르말 농도(Normality)
용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도.
※ 화학당량
화학반응에 대한 성질에 따라 정해진 원소 또는 화합물의 일정량을 말하며 원소의 당량, 산·염기의 당량, 산화·환원의 당량 등 세 가지 경우가 있다.
① 원소의 당량 : 산소의 1/2g원자(8.000g)와 화합하는 다른 원소의 양을 xg이라 할 때, x를 그 원소의 당량이라고 한다. 직접 산소와 화합하지 않는 원소인 경우는 산소와 화합하는 다른 원소를 중개하여 정할 수 있다. 예를 들면, A라는 원소 16g이 산소 8g과 화합하고, B라는 원소 16g이 16g의 A원소와 화합한다면 B의 당량은 2가 될 것이다. 원소의 원자량과 당량의 비는 그 원소의 원자가와 같아지므로 다음과 같다.
원소의 당량 = 원자량/원자가

② 산·염기의 당량 : 산으로 작용하는 1당량의 수소를 함유하는 산의 양을 그 산의 당량이라고 하며, 이에 대하여 그것을 중화(中和)하는 염기의 양을 염기의 당량이라 한다. 예를 들면, 황산 H2SO4의 식량(式量) 98에 대하여, 산으로 작용하는 수소 두 개가 있으므로 당량은 49, 수산화나트륨 NaOH는 염기로 작용하는 OH가 하나 있으므로 식량 40에 대하여 당량 40이다.
③ 산화·환원의 당량 : 환원작용에 관여하는 수소의 1당량을 함유하는 환원제의 양 및 이것에 상당하는 산화제의 양을 말한다. 예를 들면, 과망간산칼륨 KMnO4는 황산 및 과산화수소와 반응하여 다음과 같은 반응을 한다.

참고 자료

디스플레이 화학공학 실험, 도서출판 아진 (2007), p56~p59
分析化學, 螢雪(형설)출판사 (2010), p181~183
두산백과
http://blog.naver.com/efact/150081085360
디스플레이 화학공학 실험, 도서출판 아진 (2007), p59~61
分析化學, 螢雪(형설)출판사 (2010), p183~184
두산백과