과산화수소의 농도 측정 예비
- 최초 등록일
- 2013.06.05
- 최종 저작일
- 2013.03
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목차
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험기구
4. 실험방법
5. 추론
6. 참고문헌
본문내용
2. 이론
2-1. 적정법
적정 분석법(적정법)이란 농도를 알고자 하는 (일정한 부피의) 시료용액과 정량적으로 반응을 하는 (정확히 농도를 알고 있는) 표준용액의 부피를 측정하는 정량 분석법이다. 미지시료의 무게 혹은 농도는 사용된 표준용액의 부피, 화학반응식 및 반응물의 분자량 등으로부터 계산될 수 있다. 여기서 표준용액(적정액)의 부피란 뷰렛으로부터 당량점까지 시료용액에 가해진 표준용액의 부피를 말한다. 당량점은 표준용액 자체의 어떤 물리적인 변화로부터 구하거나 경우에 따라서는 지시약의 색의 변화로부터 구한다.
적정법을 사용하기 위해서는 화학반응은 다음의 조건을 만족시켜야 한다.
첫째, 화학반응식으로 나타낼 수 있는 간단한 반응이어야 한다.
둘째, 반응이 빨리 일어나야 한다.
셋째, 당량점에서 용액에 물리적 혹은 화학적 변화가 있어야 한다.
넷째, 색과 같은 물리적인 변화로 반응의 당량점을 명료하게 확인시켜 줄 수 있는 지시약이 이용 가능해야한다.
적정법은 적정에 이용되는 반응에 따라 중화적정, 착물형성적정, 침전적정, 산화환원적정 등으로 나누어진다.
2-2. 산화-환원 적정법-과망간산법 적정
산화-환원 적정법은 산화-환원 반응, 표준용액의 종류에 따라 KMnO4법, K2Cr2O7법, Ce(SO4)2법, I2법, 차아요오드산염법 및 KBrO7법 등으로 분류할 수 있다. 이들 적정법 중에서 KMnO4법과 I2법은 특히 많이 이용되고 있는 방법이다.
이 중 과망간산법 적정(KMnO4법 적정)은 KMnO4의 산화력이 매우 강한 성질을 이용하여 그 표준용액으로 환원성 물질을 정량하는 방법이다. 과망간산 이온(MnO4-)의 가장 중요한 산화-환원 반응은 다음과 같다.
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O E0=1.51V
이 반응은 0.1N 이상의 산성 용액에서 진행한다. 1g 당량은 1g 분자의 에 상당한다.
참고 자료
디스플레이 화학공학 실험, 도서출판 아진 (2007), p19~p21
分析化學, 螢雪(형설)출판사 (2010), p253~p254, p284