일반화학 및 실험 2 화학반응 속도 실험 레포트

소개글

일반화학 및 실험 2 화학반응속도 reaction rate 실험 레포트

목차

1. 실험목표
2. introduction
3. result
4. discussion
5. reference

본문내용

1) 화학 반응 속도(reaction rate)
: 화학 반응 속도란 반응물이나 생성물의 반응시간에 따른 농도변화를 양(+)의 값으로 표현한 것을 말한다. 이에 따라 반응속도를 나타내면 다음과 같다.
(반응속도)=-(반응물농도변화량)/(시간변화량)
[이때, 반응물은 소멸되면서 변화량은 (-)값을 나타내므로 (-)를 붙여준다]
만약 A-> B로 이루어지는 반응이 있다고 가정하면, 반응의 화학량론에 따라 한몰의 A가 소멸하면서 한 몰의 B를 생성하게 된다. 그리고 2A → B라는 반응이 있다면, 이때 B는 총 2 몰의 A가 소멸하는 동안 한 몰만큼 생성된다. 즉, A의 소멸속도는 B의 출현속도의 두배가 되는 것이다.
즉, 언제나 생성물과 반응물이 동일한 비율로 소멸하거나 생성되지 않으므로 이러한 관계를 모두 반응 속도식에 나타내 주어야 하며 다음과 같이 나타낼 수 있다.
aA + bB → cC + dD 라는 반응이 있다고 가정하면,
v= -1/a(d[A]/dt) =-1/b(d[B]/dt) = 1/c(d[C]/dt) =1/d(d[D]/dt)
이때, 반응 속도는 일반적으로 반응 물질의 농도에 의존하므로 반응속도의 농도 의존성을 나타내기 위해 다음과 같은 반응속도식으로 표현할 수 있다.
(반응속도) = k[A]m[B]n

참고 자료

없음