화학변화와 반응식

목차

1. 실험 제목
2. 실험 원리
3. 실험 목적
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 및 고찰
7. 토 의
8. 결 론
9. 참고 문헌

본문내용

5. 실험 방법
♣ 첫 번째 실험 : 분해
① 두 개의 약수저로 NaHCO3를 시험관에 넣는다.
② 석회수 5ml를 작은 시험관에 넣는다.
※ 석회수는 거름종이로 걸러서 사용
③ NaHCO3 시험관을 가열하면서 석회수 시험관의 유리관이 바닥에 있게 유지한다.
※ 생성된 물이 반응을 방해하므로 NaHCO3를 넣은 시험관을 거꾸로 기울인다.
④ 기포가 끝날 때까지 계속 가열하고, 가열을 멈추기 전에 석회수를 넣은 시험관을 제거한다. (역류위험)
⑤ 석회수 시험관이 뿌옇게 되는 것을 관찰하여 CO2의 존재를 확인한다.
♣ 두 번째 실험 : 단일 치환
① 시험관에 작은 아연조각을 넣고, 6M HCl 5mL를 가한다.
② 반응을 진행시키고, 발생한 기체를 유리관으로부터 상방치환으로 모은다.
③ 생성된 가스가 들어있는 시험관을 떼어내어 거꾸로 들고, 입구에 불을 가져댄다.
④ ‘퍽’소리가 나며 수소기체의 존재를 확인한다.
⑤ 시험관을 물로 여러 번 헹구고, 고체는 폐기물 용기에 넣는다.
※ 반응이 끝나지 않은 폐기물은 반응이 끝날 때까지 기다린다. (폭발위험)
♣ 세 번째 실험 : 복수 치환
① 큰 시험관에 Na2SO4 용액 5ml를 가한다.
② 여기에 CaCl2용액 약 10방울을 가한다.
③ 침전의 생성을 관찰한 후, 액체를 비우고 고체를 지정된 장소에 버린다.
그림8. 포화용액 만들기. 그림9. 거름종이로 걸러내기. 그림10. 수소기체 확인하기.
그림11.Na2SO4 용액 5ml. 그림12. NaHCO3 가열. 그림13. 이산화탄소가 생성.
그림14. 뿌옇게되어가는 석회수. 그림15. 반응이 끝난 석회수. 그림16. 황화칼슘.

참고 자료

http://cafe.naver.com/kjh791215.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=1817
조교님 파워포인트
화학실험(화학교재편찬연구회, 녹문당, 2008)