실험 6.2 산, 염기 적정 - 결과보고서

목차

실험결과
토의

본문내용

실험결과
실험 B와 C에서 얻은 결과로 가해준 NaOH의 부피에 대한 Ph의 적정 곡선을 그려라. 또한 용액의 색도 함께 표시하여라.
HCl + NaOH 적정곡선과 용액의 색

염산20ml는 NaOH가 약 7ml정도가 되었을 때 급격하게 변화하기 시작한다. 그 색은 붉은 색에서 갑자기 노란 빛으로 변화한다.
CH3COOH + NaOH 적정곡선과 용액의 색
식초20ml는 NaOH 약 19ml 일때 그 Ph가 급격하게 변화한다. 투명한 색에서 NaOH 19ml정도 넣어주면 그 색깔이 붉은 색으로 변화한다.

<중 략>

CH3COOH의 이온화 상수(산해리상수)를 구하라.
CH3COOH의 산해리 상수는 문헌값으로 1.74 × 10-5로 나와 있지만, 계산에 따라 그 값을 구하면 다르게 된다. 초기 농도를 0.03M로 가정하고 19ml를 넣었을 때 변하므로 이때 수용액에는 1.9mmol의 가 발생한다. 이것이 전부 에 의해 중화되므로 의 양은 역시 1.9mmol 일 것이다. 계산을 하면
Ka==2.04*10-2로 오차가 제법 많이 났다.
산의 농도를 지시약의 종말점으로 구한 것과 pH미터에 의한 방법(당량점)으로 구할 때의 오차를 계산해 보라.
HCl의 경우 종말점은 NaOH를 20ml 첨가했을 때였다.

참고 자료

없음