화학공학실험 액체 확산입니다.

소개글

액체확산 실험은 각각 농도가 다른 NaCl 용액의 확산에 따른 전기 전도도 변화를 측정하고 측정한 전기 전도도 값을 바탕으로 확산계수를 직접 구해보는 데 그 목적이 있다. 우선 우리는 각기 다른 농도의 NaCl 용액을 0.05M , 0.1M , 0.2 M을 만들고 시간에 따라 전기전도도를 측정하였다.

목차

1. abstarct

2. 실험이론
1) 확산
2) Fick`s 1st law

3. 실험데이터

4. Discussion

본문내용

액체확산 실험은 각각 농도가 다른 NaCl 용액의 확산에 따른 전기 전도도 변화를 측정하고 측정한 전기 전도도 값을 바탕으로 확산계수를 직접 구해보는 데 그 목적이 있다. 우선 우리는 각기 다른 농도의 NaCl 용액을 0.05M , 0.1M , 0.2 M을 만들고 시간에 따라 전기전도도를 측정하였다. 그리고 셀상수는 0.005M, 0.01M, 0.015M, 0.02M에서 측정하였으며 그 값은 0.15, 0.64, 2.13, 2.36이 나왔다. 이 값으로 X축을 농도 Y축을 농도를 구하여 셀 상수를 구하였으며 그 값은 0.1143가 나왔다. 그리고 각각 다른 농도의 확산계수 값은 Fick`s 1st law에 따라 구하였으며 , , 이 나왔으며 0.05M 과 0.1M에서 확산계수가 크게 증가하였지만 농도에 따라 확산계수가 증가함을 알 수가 있었다. 첫 번째 확산계수 값과 두 번째의 값이 크게 차이가 난 원인으로는 이론상으로는 시간이 0일 때 이온이 없기 때문에 전기 전도도 값은 측정되지 않아야 하나 시간이 0일 때 다 각각 그 측정 값 이 나왔으며 확산 셀을 만들었을 때 기포를 모두 제거하지 못하여 오차에 영향을

<중 략>

오차가 난 원인으로는 첫째 원래 이론상으로는 시간이 0일 때 이온이 없기 때문에 전기 전도도 값은 측정되지 않아야 하나 시간이 0일 때 다 각각 그 측정 값 이 나왔다. 이걸로 미루 워 볼 때 확산 셀 표면에 Nacl 용액을 제거하기 위해 휴지로 닦았지만 전체 다 제거되지 않았으며 실험값에 영향을 미쳤다는 걸 알 수 있었다. 만약 초기 전도도가 이론에 따라서 0으로 나왔다면 각각 농도의 확산계수의 값은 지금의 값과 달랐을 것이다. 둘째로는 확산 셀을 만들었을 때 기포를 모두 제거하지 못하여 오차에 영향을 준듯하며 확산에서 기포는 액체의 확산을 방해했을 것이다. 그리고 증류수를 1L를 부피 플라스크를 이용하여 담았기 때문에 오차가 생겼을 것이다.

참고 자료

없음