기체상수 구하기 리포트 자료

목차

1. 제목
2. key words (3~5)
3. 실험일자
4. 목적 (5%)
5. 초록 (5%)
6. 원리 및 이론
7. 시약 및 기구
8. 실험방법 (20%)

본문내용

4. 목적 (5%)
마그네슘과 염산의 반응을 통해 발생하는 수소기체의 압력, 부피 실험할 때의 온도, 마그네슘의 몰수를 이용하여 기체상수(R)의 값을 구한다.

5. 초록 (5%)
마그네슘과 염산을 반응시키면 염화마그네슘과 수소기체가 발생한다. 이 때 수소의 압력을 측정하고 부피는 주사기에 모아서 알 수 있다. 그리고 온도(절대온도 T)를 측정하고 염산이 충분하다면 마그네슘과 수소기체의 몰수는 같으므로 이들을 이용하여 기체상수 R을 구한다.(PV=nRT)

6. 원리 및 이론
- 용어정리
보일의 법칙(Boyle`s law) : 일정온도에서 기체의 압력과 그 부피는 서로 반비례한다는 법칙으로 1662년 영국의 R.보일이 실험을 통하여 발견하였다.

<중 략>

8. 실험방법 (20%)
⑴가위와 자를 사용하여 마그네숨리본 3조각을 2.5cm로 자른다. 이 길이를 넘지 않도록 주의한다.
⑵0.1M HCl이 30ml 들은 작은 비커에 마그네슘 리본을 넣어 산화된 표면을 깨끗이 한다. 반드시 0.1M HCl을 사용하도록 한다.
⑶마그네숨 리본의 표면이 빛날 때, 주의깊게 산을 다른 비커에 붓는다.
⑷충분한 양의 증류수로 깨끗한 마그네슘리보능ㄹ 4~5번 헹군다.
⑸휴지로 건조시킨다.
⑹마그네슘리본의 질량을 0.0001g까지 측정한다. 양팔저울로 질량을 측정하지 않는다.

참고 자료

없음